【題目】已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍,有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化,則下列說法錯誤的是

A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)

B. AB所用試劑為

C. 分子式為的酯有3

D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等

【答案】C

【解析】

依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為14×2=28,即A為乙烯,由B連續(xù)催化氧化可知,B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇,據(jù)此分析解答。

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu),所以所有原子在同一平面內(nèi),故A正確;

B.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇,故B正確;

C.分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種,即HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3,故C錯誤;

D.金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣,也能與羧基反應(yīng)放出氫氣,而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子,因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的,故D正確;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酰氯()是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體,以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))

+COCl2+CO2+HCl

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氫,與氨很快反應(yīng),主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水,溶于醇、苯。極易揮發(fā),穩(wěn)定性差,450℃以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理:2 CHCl3O2 2HClCOCl2

. . . . .

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_____________________________________________.

(3)試劑X_______________(填名稱)

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________

.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸,先加熱至140~150℃,再通入COCl2,充分反應(yīng)后,最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(  )






濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸

A.20 mL ①溶液中逐滴加入溶液,溶液導(dǎo)電能力變化如下圖

B.、兩溶液等體積混合,離子濃度:2c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.兩溶液等體積混合,離子濃度:c(Cl-)>c(NH4)>c(H+)>c(OH-)

D.滴定,滴定曲線如下圖,可用酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C三種物質(zhì)分子式都是C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色;若投入金屬鈉,只有B沒有變化。

(1)寫出AB的結(jié)構(gòu)簡式:A______________________,B________________

(2)A、C都能與NaNaOH反應(yīng)嗎?A、C都能與NaHCO3反應(yīng)嗎?若能反應(yīng),完成它們的化學(xué)方程式(若有同分異構(gòu)體,只寫出其中一種所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式即可) ________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下圖:

已知部分物質(zhì)沉淀的pHCaSO4的溶解度曲線如下:

1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有_____

2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+CaSO4,請完成相關(guān)操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH__;②將濁液加熱到80℃,______

3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式___________,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是________

4)當(dāng)離子濃度≤1×105 molL1認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持cOH_______.已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×1031, ≈4.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________。

3)實驗數(shù)據(jù)如下表:

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度

終止溫度

溫度差平均值

KOH

平均值

1

2

3

4

本次實驗的溫度差的平均值_________

近似地認為溶液和溶液的密度都是,中和后生成溶液的比熱容,則中和熱_________數(shù)值精確到。

中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是_________。

用滴定管精量儀器,讀數(shù)保留到取所用酸堿溶液的體積

溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出

大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

測量溶液的溫度計用水洗凈后才用來測KOH溶液的溫度

4)實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________相等不相等,所求中和熱_________相等不相等。

5)若用溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_________偏大偏小無影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50 mol/L NaOH溶液

1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g

2)配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有____________________。

.測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。

3)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是________,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器________。

4)使用補全儀器后的裝置進行實驗,取50mL 0.25molL H2SO4溶液與50mL0.55 molL NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下表。

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

通過計算可得中和熱△H___________(精確到小數(shù)點后一位)

上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____。(填字母)

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

5)實驗中若用60mL025mol·L1H2SO4溶液跟50mL055mol·L1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_____________(填相等、不相等),所求中和熱___________(填相等、不相等);若用50mL0.50mol·L1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得反應(yīng)前后溫度的變化值會_________(填偏大偏小、不受影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H)10-amol/L,c(OH)10-bmol/L,已知ab13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時體積的變化;lg2=0.30lg3=0.48

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì),工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測氰化鈉廢水處理后的排放情況。

I、實驗室通過如圖所用的裝置制備Na2S2O3

1)儀器A的名稱___,使用前注意的事項___。

2b裝置的作用是___

3)裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

4)反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,此渾濁物為___(填化學(xué)式);反應(yīng)后剩余的SO2全部被d中的氫氧化鈉溶液吸收,若恰好生成酸式鹽,反應(yīng)后的溶液呈___(“酸”或“堿”)性,原因是___。

II、已知:廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。

1)向氰化鈉溶液中通入少量CO2能發(fā)生反應(yīng):NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3,濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序(用序號表示):___。

2)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下:第一步,NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl;第二步,NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaClN2。某工廠含氰廢水中NaCN的含量為1.47mg/L,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5mol/LNaClO溶液___L處理后才可以進行排放。

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