Question

銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中銅元素的化合價(jià)________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“還原”，下同），濃H₂SO₄作________劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO₂的體積約為________L．

Answer 1

升高    氧化    氧化    11.2
分析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化，氧化還原反應(yīng)中：升、失、氧；降、得、還；化合價(jià)升高，失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，得到電子做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)銅和二氧化硫的關(guān)系式計(jì)算生成二氧化硫的體積．
解答：該反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)從 0價(jià)升高到+2價(jià)，被濃硫酸氧化，所以濃硫酸做氧化劑，銅作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗1molCu，生成22.4L二氧化硫氣體，所以消耗0.5mol Cu，則生成11.2L二氧化硫，故答案為：升高；氧化；氧化；11.2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大，