Question

【題目】消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O）等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________（填序號）。

A．Cl2	B．H2O2
C．ClO2	D．O3

（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，則生成物A的化學式為______________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是______________________。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是_____________（用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。

Answer 1

【答案】C KHCO3 H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染 6.02×1023 ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O

【解析】

（1）1mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉移電子依次為2mol、1mol、5mol、2mol，等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移的電子數(shù)最多，消毒效率最高，故答案為：C；

（2）根據(jù)元素守恒原理，可知反應KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑中的A為KHCO3。在反應中，H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物H2O沒有污染性，所以H2O2被稱為“綠色氧化劑”；

（3）該反應是歧化反應，HClO2中+3價的氯元素一部分升高到ClO2中的+4價，一部分降低到-1價．當有1mol ClO2生成時，反應中轉移1mol電子，即轉移的電子數(shù)約為6.02×1023；

（4）ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應生成有毒的Cl2，方程式為ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應可以得到含有NaClO的溶液，方程式為Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。