Question

（1）將下列硅酸鹽改寫為氧化物的形式：
KAlSi₃O₈

 

         Al₂（Si₂O₅）（OH）₄

 

（2）沈陽地區(qū)進入取暖期后，燃煤大量增加，形成酸雨的幾率大大提高．某同學測定10月份某次降水雨水的pH，結果如下．試用化學方程式解釋pH變化的原因

 

時間（h）	0	2	4	6
pH	5.0	4.7	4.5	4.4

（3）今年秋天，南方局部地區(qū)水災頻繁，政府為了解決災民飲用水問題，給災民發(fā)放明礬和漂白粉片，用于處理飲用水，明礬凈水是因為Al³⁺水解，形成的氫氧化鋁膠體具有非常的

 

能力，可是使水變得澄清，漂白粉則是因為生成

 

（填化學式）具有強氧化性，可對水體進行消毒．
（4）配平下列化學方程式：

 

MnO₂+

 

KClO₃+

 

KOH=

 

K₂MnO₄+

 

KCl+

 

H₂O
（5）在“從海帶灰中提取碘”的實驗中，用于焙燒海帶的陶瓷儀器是

 

．
（6）在實驗室中，用蒸餾法從海水中分離淡水時，溫度計的水銀球應放在

 

．

Answer 1

考點：含硅礦物及材料的應用,氧化還原反應方程式的配平,常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O）．注意：①氧化物之間以“?”隔開；②系數配置出現的分數應化為整數．如：正長石KAlSi₃O₈不能改寫成K₂O?Al₂O₃?3SiO₂，應改寫成K₂O?Al₂O₃?6SiO₂．③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H₂O一般寫在最后；
（2）根據測定的pH變化分析，PH值是越來越小，即酸性越來越強，雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄；
（3）明礬溶解后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有較大表面積具有吸附作用，漂白粉利用的是費用生成的次氯酸的強氧化性對水體進行消毒；
（4）依據氧化還原反應中元素化合價變化分析計算電子轉移，結合原子守恒、電子守恒觀察配平；
（5）固體灼燒在坩堝中進行；
（6）蒸餾裝置中溫度計是測定溜出物質沸點，進行分餾分離，應把溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；

解答： 解：（1）硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO₂，含有氫元素的H₂O最后寫．K₂Al₂Si₆O₁₆可表示為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂，Al₂（Si₂O₅）（OH）₄可表示為Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O；
故答案為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂，Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O；
（2）由表中數據知，PH值是越來越小，即酸性越來越強，雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；      
（3）明礬凈水是因為Al³⁺水解，形成的氫氧化鋁膠體具有非常的吸附作用，可使水變得澄清，漂白粉則是因為生成次氯酸具有強氧化性，可對水體進行消毒；
故答案為：吸附，HClO；
（4）分析元素化合價變化，錳元素化合價+4價變化為+6價，升高2個失電子，氯元素化合價+5價變化為-1價，得到6個電子，所以二氧化錳和錳酸鉀前系數為3，依據原子守恒配平化學方程式為：3MnO₂+KClO₃+6KOH=3 K₂MnO₄+KCl+3H₂O，、；
故答案為：3，1，6，3，1，3；
（5）在“從海帶灰中提取碘”的實驗中，用于焙燒海帶的陶瓷儀器是坩堝；
故答案為：坩堝；
（6）用蒸餾法從海水中分離淡水時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，測定溜出成分的溫度；
故答案為：蒸餾燒瓶支管口處；

點評：本題考查硅酸鹽改寫為氧化物的形式的方法，氧化還原反應電子守恒的配平方法，實驗基本操作的熟練掌握，題目難度中等．