Question

9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 元素Y、Z、W簡(jiǎn)單離子半徑依次增大
• B． 元素X與元素Y能形成多種化合物
• C． 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：X_mY＞X_mR
• D． 元素Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素：
A、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)推斷得知X和Y分別為H和O元素，可知形成的常見化合物有H₂O和H₂O₂；
C、氫化物分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高；
D、根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸的性質(zhì)分析．

解答 解：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，
A、Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O^2-、Na⁺、Al³⁺），根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；
B、X和Y元素能形成的化合物為X₂Y（H₂O）和X₂Y₂（H₂O₂），故B正確；
C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，Y（O元素）和R（S元素）的氫化物為H₂S、H₂O，H₂O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：X_mY＞X_mR，故C正確；
D、Z元素最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH是強(qiáng)堿，W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）₃，是兩性氫氧化物，R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄，是強(qiáng)酸，三者之間可以兩兩反應(yīng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意半徑比較規(guī)律與氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．