【題目】有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。

1A的化學(xué)式為_______;

2實驗室保存C溶液時需加少量固體A,目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

3檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。

4E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F,對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________ 。

5C中加入Na2O2也可實現(xiàn)CDF的轉(zhuǎn)化,Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

【答案】 Fe 防止Fe2+被氧化 Fe3O48HFe22Fe34H2O 取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液出現(xiàn)血紅色 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后形成紅褐色的沉淀。 3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+

【解析】A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知FFe(OH)3,AFe,F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的BFe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵,故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、CFeCl2,可推知EFe(OH)2、DFeCl3,GFe2O3。

(1)A的化學(xué)式為Fe;FeCl2易被空氣中氧氣氧化,保存FeCl2溶液時加固體Fe,防止Fe2被氧氣氧化;B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O48H =Fe22Fe34H2O;(3DFeCl2,含有陽離子為Fe2,檢驗Fe2離子的方法為:取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液出現(xiàn)血紅色 ;(4E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)現(xiàn)象為:白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后形成紅褐色的沉淀。(5)向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2FeCl3Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化,Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為:3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】瓦斯中甲烷和氧氣的體積比為1:2時爆炸威力大則此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為

A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,下列說法中正確的是(

A.氫化物穩(wěn)定性:X>Y
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W>Y
C.4種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A. =1×1013mol?L1的溶液中:Na+、K+、AlO2、NO3
B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、I、Cl、K+
C.pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42、NO3
D.0.1mol?L1Na2SO3的溶液中:H+、Ca2+、Fe2+、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.

1)冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________填元素符號.若反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4L氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量酸性氧化物SO2,為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是________填代號).

a.高空排放 b.用濃硫酸氧化吸收制硫酸

c.用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d.用氨水吸收制氮肥銨鹽

3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I氧化為I2S2O2I=2SOI2。通過改變反應(yīng)途徑,Fe3、Fe2均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3對上述反應(yīng)催化的過程.________、________不必配平)。

4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(Fe2O3、FeO、SiO2Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾.

②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.

據(jù)以上信息回答下列問題:

a.除去Al3的離子方程式是________

b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.

提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為________.證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A. 淀粉 B. KNO3 溶液 C. FeC13 晶體 D. 熔融的Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)(1)用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL,所需要的玻璃儀器為:燒杯、量筒、________________________(要填全),應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____________。

2)下列操作使所配CuSO4溶液濃度偏低的是____________。

A.觀察刻度線時仰視

B.觀察刻度線時俯視

C.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線,再補(bǔ)幾滴水至標(biāo)線

D.配制溶液前,容量瓶中有少量蒸餾水

(二)(1)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并回答相關(guān)問題:

KClO4+8HCl()=KCl+4Cl2↑+4H2O____________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

2)配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)

_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是(
A.CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=﹣11036 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性硼化釩﹣﹣空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 , 室溫下用該電池為電源,用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液,裝置如圖.當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時,乙裝置中溶液的體積為400mL.則下列說法正確的是(
A.外電路中電子由a電極流向b電極
B.電極上生成氣體的體積為4.48L
C.乙裝置中溶液的pH為13
D.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:VB2+11H2O﹣22e=VB2+2B2O3+22H+

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