Question

為了除去NaCl溶液中少量的MgCl₂、Na₂SO₄，從稀鹽酸，Na₂CO₃，K₂CO₃，Ba（NO₃）₂，Ba（OH）₂溶液中，選擇A、B、C  3種試劑，按圖中步驟進(jìn)行操作：
溶液

加入過(guò)量A后

過(guò)濾

濾液

加入過(guò)量B后

過(guò)濾

濾液

加入適量C

較純凈的NaCl溶液
（1）下列試劑的化學(xué)式A______ C______
（2）加入過(guò)量A的原因是______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______，
______
（3）加入過(guò)量B有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______．

Answer 1

（1）除去NaCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過(guò)量的Ba（OH）₂可加入所選試劑中的Na₂CO₃而除去；最后通過(guò)滴加鹽酸可把過(guò)量的Na₂CO₃及反應(yīng)生成的NaOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成NaCl；分析判斷A為Ba（OH）₂；C為HCl；
故答案為：Ba（OH）₂；HCl；
（2）為確�；旌先芤褐械腗gCl₂和MgSO₄全部反應(yīng)而沉淀掉，應(yīng)加入過(guò)量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄；反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓  Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）為確保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，應(yīng)加入過(guò)量的Na₂CO₃到沉淀不再產(chǎn)生；反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉；反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；