可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：

① 壓強 P1比P2         填（大或小）  

② (a +b)比(c +d)        填（大或�。�

③ 溫度t1℃比t2℃      （高或低）

④ Q值為       填（正或負）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負值表示正反應(yīng)放熱）

 

【答案】

① 小(1分)   ② 小(1分)   ③ 高(1分)   ④ 正(1分)

【解析】①壓強大反應(yīng)速率就快，到達平衡的時間就少，所以壓強 P1比P2小。

②壓強大，A的轉(zhuǎn)化率低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積增大的。

②溫度越高反應(yīng)速率就快，到達平衡的時間就少，所以溫度t1℃比t2℃高。

④溫度高，A的含量低，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L-1，這時B的濃度為______________mol·L-1，C的濃度為______________mol·L-1。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為______________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌市四校高二第二次聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（8分）
（1）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)
    (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向    (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。
（2）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江湖州菱湖中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：
①壓強 P1比P2        填（大或�。�  
② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
③溫度t1℃比t2℃     （高或低）
④ Q值為      填（正或負）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負值表示正反應(yīng)放熱）

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省高二上學期第三次階段性測試化學卷 題型：填空題

(9分)(1)1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。

A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1

C．Na(s)―→Na(g)；△Q2

D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3

E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4

F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5

②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式________________________________________________________________________

(2)可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2 min后，測得容器中A的濃度為x mol·L－1，以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為__________        __。

 

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