5．乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如圖：

下列醇能被氧化為醛類化合物的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 如果醇能被氧化為醛類化合物時(shí)，與羥基相連的碳原子上至少有2個(gè)氫原子，據(jù)此分析．

解答 解：A．中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化生成醛類，故A不選；
B．中與羥基相連的碳原子上有1個(gè)氫原子，能被氧化生成酮，不能被氧化生成醛類，故B不選；
C．中與羥基相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，能被氧化生成醛類，故C選；
D．中與羥基相連的碳原子上有1個(gè)氫原子，能被氧化生成酮，不能被氧化生成醛類，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了醇催化氧化的規(guī)律，掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和反應(yīng)類型，尤其是共價(jià)鍵的斷裂方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氨氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.0500.0400.040
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中數(shù)據(jù)分析：c1＜c2；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1．
（4）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，反應(yīng)的△H＞0（填“大于”“小于”）
（5）達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B．
A．增大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He
（6）若起始時(shí)充入NO2氣體0.080mol，N2O4氣體0.010mol，通過計(jì)算判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO-
B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硼氫化鈉（NaBH4）在無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用做還原劑．是因?yàn)榕饸浠c具有較強(qiáng) 的還原性，能夠?qū)Ⅳ驶x擇還原成羥基，但是與碳碳雙鍵、叁鍵都不發(fā)生反應(yīng)．在酸性條 件下不能穩(wěn)定存在，但可以在中性或堿性條件下穩(wěn)定存在，下面有關(guān)硼氫化鈉說法中正確的是（　�。�
A．和 NaOH 含有相同類型的化學(xué)鍵
B．具有還原性是因?yàn)槠渲械拟c元素還原性強(qiáng)
C．熔融狀態(tài)的硼氫化鈉能導(dǎo)電
D．硼氫化鈉與鹽酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活．電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點(diǎn)，利用雙氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的熱點(diǎn)．
（1）反應(yīng)的總方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向?yàn)橛勺蟮接遥ㄌ睢白笥摇保?br />（3）若 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2 參與反應(yīng)，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 1mol．
（4）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池
（5）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有①②③
①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe-NaOH 溶液-Si 原電池，F(xiàn)e 是負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．書法離不開文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是（　　）
A．蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機(jī)鹽B．塑料、煤炭、多糖、無機(jī)鹽
C．多糖、炭黑、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下物質(zhì)：①甲烷、②2-丁炔、③順-2-丁烯、④環(huán)己烯、⑤環(huán)己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧鄰二甲苯，既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．①③⑤B．②③④C．②③④⑦D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．天平兩邊各放一個(gè)燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡．將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)完畢后天平才能平衡？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NA
B．32g甲烷中含有2NA個(gè)C-H鍵
C．1molNH2-含有10NA個(gè)電子
D．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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