下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用AgNO3溶液鑒別NaCl和Na2SO4

B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾

C.將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中

D.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

 

C

【解析】

試題分析：A、硝酸銀均與氯化鈉和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)該用硝酸鋇，A不正確；B、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，苯不溶于水，應(yīng)該是分液，B不正確；C、碘易溶在四氯化碳中，因此將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中，C正確；D、用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，溫度需要控制在170℃，不能用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純以及乙烯的制備

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．硫酸氫鈉 B．銅 C．氯氣 D．氨

 

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下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．二氧化硫B．苯

C．乙烯D．乙醇

 

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如圖所示是利用電化學(xué)降解法治理水中的硝酸鹽污染，電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開，污水放入II區(qū)，通電使轉(zhuǎn)NO3－化為N2，下面說法不正確的是 （ ）

A．電解時(shí)H+從I區(qū)通過離子交換膜遷移到II區(qū)

B．Ag-Pt電極上發(fā)生發(fā)應(yīng)：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－

C．當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了1moL電子，則II區(qū)電解液質(zhì)量減少2.8g

D．為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學(xué)式可能是

A．I2Cl6 B．HClO C．IClO D． KIO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分)Zn?MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2?NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或 負(fù) )。

（2）若ZnCl2?NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。

A．NaOH　　　　B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

 

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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( )

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ +2e－=Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+

 

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鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 （ ）

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

 

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根據(jù)下列事實(shí)，可知X、Y、Z、W還原性由強(qiáng)到弱的順序是

① X＋Y2+＝X2+＋Y ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑ ③ Z2+比X2+的氧化性弱

④Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)

A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

 

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