10．下列離子方程式只能表示一個化學反應的是（　�。�
A．H++OH -=H2O
B．Cl -+Ag+=AgCl↓
C．Cu 2++2OH -+Ba 2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．H++SO42-+OH-+Ba 2+=BaSO4↓+H2O

分析 A．可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；
B．可硝酸可溶性鹽酸鹽或鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀與可溶性物質的反應；
C．只能表示氫氧化鋇與硫酸銅的反應；
D．可表示可溶性硫酸氫鹽與氫氧化鋇的離子反應．

解答 解：A．H++OH-=H2O表示一類反應，如NaOH與鹽酸、KOH與硫酸等，故A不選；
B．Cl-+Ag+=AgCl↓可表示一類反應，如鹽酸與硝酸銀、氯化鈉與硝酸銀等，故B不選；
C．Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓只能表示氫氧化鋇與硫酸銅的反應，故C選；
D．H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O可表示一類反應，如硫酸氫鈉與氫氧化鋇、硫酸氫鉀與氫氧化鋇等，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法，明確離子方程式的意義為解答的關鍵，側重復分解反應及分析應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有 （　�。�
A．8種B．9種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中的信息，回答下列問題：
溶質的物質的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）表中硫酸的質量分數(shù)為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．
（2）物質的量濃度為c1mol•L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為0.5c1mol•L-1．
（3）物質的量濃度為c2mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等質量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3，所得溶液的物質的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）
（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水是組成生命體的重要化學物質，沒有水就沒有生命．請回答下列問題：
（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式2H2O?H3 O++OH-；
（2）25℃時，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號，下同），可能大量共存的是①②，一定不能大量共存的是④；
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO         B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　　）
A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的原子數(shù)決定
C．無論外界條件是否相同，不同的氣體，若物質的量不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．相同狀況下，相同微粒數(shù)的Fe、H2O、H2的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
  H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則：①2mol SO2（g）和1molO2（g）在密閉容器中充分反應所放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
②反應SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）的焓變（△H）=-130kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列每組中的兩種物質間不互為同分異構體的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2B．CH3CH═C（CH3）2與CH2═CHCH（CH3）2
C．與D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質的變化，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒蓋，立即有氣體逸出
B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C．NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a和電極c都發(fā)生氧化反應
B．電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑
C．裝置X中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為1.16L•min-1
D．裝置X中每消耗64g SO2，理論上裝置X和裝置Y中均有1mol H+通過質子交換膜

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