在500 ℃時(shí)，2SO2+O22SO3的平衡體系中，增大O2的濃度，達(dá)新平衡后，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A.正反應(yīng)速率增大                       B.逆反應(yīng)速率減小

C.SO2的轉(zhuǎn)化率增大                      D.SO3的濃度一定增大

B


解析:

增大反應(yīng)物濃度，所有物質(zhì)平衡時(shí)速率都增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見(jiàn)的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）寫(xiě)出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa時(shí)，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫(xiě)出乙燃燒的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）寫(xiě)出B+H2O→丙+C的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

已知甲、乙、丙為常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見(jiàn)的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：______H：______
（2）寫(xiě)出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）已知25℃，101Kpa時(shí)，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫(xiě)出乙燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（4）寫(xiě)出B+H2O→丙+C的化學(xué)方程式______．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（F）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
如圖2中表示G的變化曲線是______．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______．

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