①25℃,難溶電解質的溶度積常數(shù):Ksp[CaF2]=1.5×10-10,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù):例如一元弱酸HAH++A-,其電離常數(shù)表達式 Ka= c(H+)·c (A-)/ c (HA)(各濃度為平衡時濃度)。該常數(shù)與濃度、壓強無關,只是溫度的函數(shù)。25℃,醋酸的Ka=1.76×10-5

③25℃時,2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到

c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系,如下圖所示:

 

請根據(jù)以上信息回答下列問題:                      

(1)25℃時,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為       。

(2)25℃時,HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka            ,列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

(3)25℃時,向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒,初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為         (填“>”“=”或“<”,下同)。反應結束后,產(chǎn)生氫氣的物質的量的關系為     ,兩溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。

(4)25℃時,4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

(1)Cu(OH)2(2分),  Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+(2分)

(2)Ka=0.4×10-3或10-3.45。(3分)

HF電離平衡常數(shù)Ka= 【c(H+c(F-)】/ c(HF),其中c(H+)、c(F-)、c(HF)都是電離達到平衡時的濃度,選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像:PH=4時,c(H+)=10-4,c(F-)=1.6×10-3、c(HF)=4.0×10-4, Ka=0.4×10-3。(或根據(jù)a點數(shù)據(jù)c(H+)=10-3.45  、c(F-)=c(HF)得Ka= 10-3.45)(2分)

(3)>,= ,>(3分)

(4)PH=4.0,則c(H+)=10-4,此時:根據(jù)HF電離產(chǎn)生的c(F-)=1.6×10-3,而溶液中的c(Ca2+)=2.0×10-4。c 2(F-)×c(Ca2+)=5.12×10-10,5.12×10-10大于Ksp(CaF2)=,此時有少量沉淀產(chǎn)生。(3分)


解析:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)═mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=cm(Mn+)?cn(Am-),稱為溶度積.
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25℃)
難溶電解質 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
實驗步驟如下:
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成.
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液.
③再加入蒸餾水攪拌,靜置,沉淀后再棄去上層清液.

(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質的溶解度越
(填“大”或“小”).
(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式:
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3

(3)設計第③步的目的是
洗去沉淀中附著的SO42-
洗去沉淀中附著的SO42-

(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:
向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解出無色無味氣體
向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解出無色無味氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

①25℃,難溶電解質的溶度積常數(shù):Ksp[CaF2]=1.5×10-10,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù):例如一元弱酸HAH++A-,其電離常數(shù)表達式 Ka= c(H+)·c (A-)/ c (HA)(各濃度為平衡時濃度)。該常數(shù)與濃度、壓強無關,只是溫度的函數(shù)。25℃,醋酸的Ka=1.76×10-5

③25℃時,2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到

c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系,如下圖所示:

 

請根據(jù)以上信息回答下列問題:                      

(1)25℃時,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為      

(2)25℃時,HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka           ,列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       

(3)25℃時,向濃度均為0.1mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒,初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為         (填“>”“=”或“<”,下同)。反應結束后,產(chǎn)生氫氣的物質的量的關系為     ,兩溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。

(4)25℃時,4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

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科目:高中化學 來源:2011屆黑龍江省哈三中高三12月月考(理綜)化學部分 題型:填空題

①25℃,難溶電解質的溶度積常數(shù):Ksp[CaF2]=1.5×10-10,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù):例如一元弱酸HAH++A-,其電離常數(shù)表達式 Ka= c(H+)·c (A-)/ c (HA)(各濃度為平衡時濃度)。該常數(shù)與濃度、壓強無關,只是溫度的函數(shù)。25℃,醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時,2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到
c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系,如下圖所示:

請根據(jù)以上信息回答下列問題:                      
(1)25℃時,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為      。
(2)25℃時,HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka           ,列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                      。
(3)25℃時,向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒,初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為        (填“>”“=”或“<”,下同)。反應結束后,產(chǎn)生氫氣的物質的量的關系為    ,兩溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
(4)25℃時,4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年黑龍江省高三12月月考(理綜)化學部分 題型:填空題

①25℃,難溶電解質的溶度積常數(shù):Ksp[CaF2]=1.5×10-10,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù):例如一元弱酸HAH++A-,其電離常數(shù)表達式 Ka= c(H+)·c (A-)/ c (HA)(各濃度為平衡時濃度)。該常數(shù)與濃度、壓強無關,只是溫度的函數(shù)。25℃,醋酸的Ka=1.76×10-5

③25℃時,2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到

c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系,如下圖所示:

 

請根據(jù)以上信息回答下列問題:                      

(1)25℃時,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為       。

(2)25℃時,HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka            ,列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

(3)25℃時,向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒,初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為         (填“>”“=”或“<”,下同)。反應結束后,產(chǎn)生氫氣的物質的量的關系為     ,兩溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。

(4)25℃時,4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

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