13．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
C．把氯氣通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓

分析 A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
B．銨根離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：A．電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故A正確；
B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．把氯氣通入NaOH 溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉，碳酸氫根離子部分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是（　�。�
A．皮膚上不慎沾上濃Na OH溶液，立即用稀硫酸沖洗
B．大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)迅速離開現(xiàn)場，并盡快往高處去
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用大量水撲滅
D．金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)立即用沾水的毛巾覆蓋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L-1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．（不考慮NH3的逸出）．下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．V（HCl）=10.00mL時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）
C．V（HCl）＜20.00mL時(shí)，溶液一定呈堿性
D．V（HCl）=30.00mL時(shí)，2c（Cl-）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是（　　）
編號試劑保存方法理由
A水玻璃存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質(zhì)
B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化
C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發(fā)
D新制的溴水存放在無色試劑瓶中，密封防止揮發(fā)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，SiO2作為氧化劑的是（　�。�
A．SiO2+CaO=CaSiO3
B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
D．SiO2+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-
B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：Si
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化且所給反應(yīng)條件正確的是（　　）
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融
BNaNa2O2NaCl②加H2O
CNONO2HNO3③與C加熱
DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④與NaOH
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　　）
A．升溫B．減小氣體壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)物的濃度D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知反應(yīng)3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
（1）基態(tài)Fe原子核外共有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價(jià)電子排布圖為．
（ 2）NaH的電子式為Na+[：H]-；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為，其中O原子的雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是氫負(fù)離子的半徑小，所以氫化鈉的晶格能大于氫氧化鈉，所以NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH．
（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為8；若r（Fe）表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的計(jì)算表達(dá)式）]．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案