Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，0.05mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)目小于0.1N_A
• B、30g甲醛中含電子對數(shù)為4N_A
• C、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)是0.5N_A
• D、室溫下，7.1g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少硫酸鐵溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鐵離子是數(shù)目；
B．甲醛的電子式為，分子中含有4對共用電子對和2對孤對電子，總共含有6對電子對；
C．石墨烯中，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)公用，根據(jù)均攤法計(jì)算出12個(gè)C能夠形成的六元環(huán)的數(shù)目；
D．氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．

解答：解：A．沒有告訴硫酸鐵溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鐵離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲醛中含有6mol電子對，含有電子對數(shù)為6N_A，故B錯(cuò)誤；
C.12g石墨烯中含有1molC，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)六元環(huán)中含有的碳原子數(shù)目為：

1

3

×6=2，所以1molC原子形成的六元環(huán)的物質(zhì)的量為：

1mol

2

=0.5mol，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)是0.5N_A，故C正確；
D.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)BC為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲醛中電子對數(shù)目，能夠利用均攤法計(jì)算出石墨烯中含有的六元環(huán)數(shù)目．