【題目】下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是

A. 水華B. 臭氧層空洞

C. 酸雨D. 白色污染

【答案】C

【解析】

A. 水華是由于大量N、P元素進入水中造成的水體富營養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關(guān)，故A錯誤；

B. 臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類化學物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無關(guān)，故B錯誤；

C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；

D. 白色污染指的是廢塑料對環(huán)境的污染，與二氧化硫無關(guān)，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．

（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________（填元素符號）．若反應中生成了標況下22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量酸性氧化物SO2，為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是________（填代號）．

a．高空排放 b．用濃硫酸氧化吸收制硫酸

c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥銨鹽

（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O＋2I－=2SO＋I2。通過改變反應途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應催化的過程．________、________（不必配平）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO.

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所選試劑為________．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度不同壓強（P1＞P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（Z%）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實現(xiàn)的是（ ）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過程如圖所示．
已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
請回答下列問題：
（1）完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
（2）濾渣1的成分是（填化學式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有（填化學式），過濾后洗滌沉淀的操作是 ．
（3）試劑1是（填化學式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應式為 ．
（4）對濾液2用稀硫酸酸化處理時發(fā)生的離子反應方程式是 ， 酸化處理時往往增大稀硫酸濃度的原因是 ．
（5）檢驗氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩﹣﹣空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液，裝置如圖．當外電路中通過0.04mol電子時，乙裝置中溶液的體積為400mL．則下列說法正確的是（ ）
A.外電路中電子由a電極流向b電極
B.電極上生成氣體的體積為4.48L
C.乙裝置中溶液的pH為13
D.VB2電極發(fā)生的電極反應為：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應用于化工、冶金等行業(yè)．工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖：
已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）

溫度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

請回答下列問題：
（1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為
（2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間，主要原因是 ． 焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是 ．
（3）水浸時，加入CaCO3粉末充分反應后過濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有 ．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為 ．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主耍原因是 ． 過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有和 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是

A. 該反應中，一定有SO2 B. 該反應中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑

C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子為6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

化學平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列說法正確的是（ ）
A.該反應為吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小
D.單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)

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