Question

實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是（　�。�

• A、Fe→Fe³⁺：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• B、H₂SO₃→H₂SO₄：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
• C、Cu→CuSO₄：Cu+2H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+SO₂↑+2H₂O
• D、Br^-→Br₂：2Br^-+I₂═Br₂+2I^-

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：A、鐵和非氧化性酸的反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣；
B、亞硫酸具有還原性，能被氧化為硫酸；
C、金屬銅可以和濃硫酸之間反應(yīng)，但是和稀硫酸之間不反應(yīng)；
D、溴離子具有還原性，能被氧化劑氧化為溴單質(zhì)．

解答： 解：A、金屬鐵可以和強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，但是鐵和非氧化性酸的反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，即Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸具有還原性，能被氧氣氧化為硫酸，故B正確；
C、Cu可以和濃硫酸之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，但是Cu和2H₂SO₄（�。┲�間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、溴離子具有還原性，能被氧化劑氧化為溴單質(zhì)，但是碘單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的弱，所以2Br^-+I₂═Br₂+2I^-不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式書寫方法和正誤判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．