【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO、Cl-、NO、CO,陽離子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。
②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________
(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________
(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是____________________
【答案】(1)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2分)
(2)CO+H2OHCO+OH-(2分)
(3)Ag++Cl-===AgCl↓(2分)
(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH (2分)
(5)取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍(lán)色(2分)
【解析】
試題分析:①M的焰色反應(yīng)呈黃色,則M中含Na+;②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,則含有NH4+、Al3+、Ag+,M的溶液呈堿性,則含有CO32-,根據(jù)陽離子可知M為Na2CO3;④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀,則X、Z中沒有SO42-,也沒有CO32-;⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失,說明Z中為Ag+,則N中有Al3+,所以Z中為AgNO3;⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則X為BaCl2,由以上分析可知N中含有Al3+,Y中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則N、Y中含有SO42-,所以Y、N為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。
(1)所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3;
(2)M的化學(xué)式為Na2CO3,Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-;
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓;
(4)Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)檢驗(yàn)(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為:取少量(NH4)2SO4于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍(lán),說明B中陽離子為NH4+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分散系中,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.硫酸銅溶液 B.硫酸溶液 C.氯化鐵溶液 D.氫氧化鋁膠體
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是( )
A.石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化
B.苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C.纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
D.苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2不能全部轉(zhuǎn)化達(dá)為SO3
D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,若將塊狀碳酸鈣粉碎,會(huì)加快反應(yīng)
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【題目】愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng):Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是
①放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
②放電時(shí),F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng)
③放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
④充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.③⑤ B.③④ C. ①③ D.①⑤
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2) 銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng);(填“氧化”或“還原”)
(3) 外電路中的電子 (填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4) 當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí),銀棒增重______ g。
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【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O],流程設(shè)計(jì)如下:
已知:Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
回答以下問題:
(1)反應(yīng)①的離子方程式是 。
(2)反應(yīng)②中H2O2的作用是 。
(3)反應(yīng)③的離子方程式是 。
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:
2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+ 6H+(水層)
從平衡角度解釋:向CeT3 (有機(jī)層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。
(5)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是 。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.2.4g鎂在足量的O2 、CO2、 N2混合氣體中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)況下,11.2 L氯氣完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl﹣和ClO﹣兩種粒子數(shù)之和為NA
C.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A. 第IA族的所有元素都是金屬元素
B. 同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半徑最小
C. 短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. —般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑。
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