Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A
• B、Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 N_A
• C、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽離子
• D、在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者分子中都含有3個(gè)原子；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，沒有告訴在標(biāo)況下，無法計(jì)算4.48L一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量；
C．熔融硫酸氫鉀中陽離子只有鉀離子；
D．0.2mol硫酸鐵中含有0.6mol硫酸根離子．

解答： 解：A．8.8gCO₂和N₂O混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.6mol，所含有的原子數(shù)為0.6N_A，故A正確；
B．沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算4.48L氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．6.8g熔融的KHSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子、0.05mol硫酸氫根離子，所以含有0.1N_A個(gè)陽離子，故C錯(cuò)誤；
D．1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，含有0.6mol硫酸根離子，含有的硫酸根離子數(shù)為0.6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子．