C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu20、C02、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體．測得溶液增重1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說法錯(cuò)誤的（ ）
A．固體混合物高溫加熱時(shí)，有0.6g碳參加了反應(yīng)
B．試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15mol
C．反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2g
D．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol
【答案】分析：生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體．測得溶液增重1.1g為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.025mol，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL為一氧化碳的體積，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.025mol．
A、根據(jù)碳元素守恒可知參加反應(yīng)的碳原子物質(zhì)的量等于二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量之和，根據(jù)m=nM計(jì)算參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量．
B、反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，根據(jù)碳元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．
C、碳粉與CuO的總質(zhì)量減去二氧化碳及一氧化碳的質(zhì)量即為反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量．
D、根據(jù)氧原子守恒計(jì)算反應(yīng)后試管中固體混合物含有的氧原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧化亞銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅元素守恒計(jì)算反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量．
解答：解：生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體．測得溶液增重1.1g為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.025mol，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL為一氧化碳的體積，一氧化碳的物質(zhì)的量為=0.025mol．
A、根據(jù)碳元素守恒可知參加反應(yīng)的碳原子物質(zhì)的量等于二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量之和，所以參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為（0.025mol+0.025mol）×12g/mol=0.6g，故A正確；
B、反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.025mol×4+0.025mol×2=0.15mol，故B正確；
C、生成的二氧化碳與一氧化碳的總質(zhì)量為0.025mol×44g/mol+0.025mol×28g/mol=1.8g，所以反應(yīng)后試管中固體混合物總質(zhì)量為（1g+8g）-1.8g=7.2g，故C正確．
D、氧化銅的物質(zhì)的量為=0.1mol，二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為0.025mol×2+0.025mol×1=0.075mol，反應(yīng)后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.1mol-0.075mol=0.025mol，銅的物質(zhì)的量為0.1mol-0.025mol×2=0.05mol，反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.075mol，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評：考查混合物的計(jì)算，難度較大，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用，關(guān)鍵根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算，注意守恒思想在混合物計(jì)算的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制取氧氣和氧化銅。

（1）制取氧氣

①用20％的H2O2溶液，通過反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____________；

②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導(dǎo)管口是_____________；

③為了能使產(chǎn)生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學(xué)查閱資料知：銅與氧氣的反應(yīng)有：①2Cu+O22CuO，②4CuO2Cu2O+O2↑；在酸性條件下：2Cu+(aq)====Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出結(jié)論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產(chǎn)物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu2O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，則說明固體中含有Cu2O。

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質(zhì)量增加，則說明其中含有Cu2O。

丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是__________≤n＜__________，則粉末X中含有Cu2O，其物質(zhì)的量是__________。

請你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)方案，通過對化學(xué)反應(yīng)和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來確定粉末X中是否含有Cu2O。寫出該實(shí)驗(yàn)中離子反應(yīng)的方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制取氧氣和氧化銅。

（1）制取氧氣

①用20％的H2O2溶液，通過反應(yīng)2H2O2MnO22H2O＋O2↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是______

 


   ②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導(dǎo)管口是______

   ③為了能使產(chǎn)生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是

_________________________________________________________________________________

（2）制取氧化銅

將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學(xué)查閱資料知：銅與氧氣的反應(yīng)有：①2Cu＋O2△\s\up2 (——2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu2O＋O2↑；在酸性條件下：2Cu＋(aq)——Cu(s)＋

Cu2＋(aq)。由此得出結(jié)論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產(chǎn)物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu2O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有                    ，則說明固體中含有Cu2O。

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質(zhì)量增加，則說明其中含有Cu2O。

丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是     ≤n＜_____，則粉末X中含有Cu2O，其物質(zhì)的量是___________。

請你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)方案，通過對化學(xué)反應(yīng)和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來確定粉末X中是否含有Cu2O。寫出該實(shí)驗(yàn)中離子反應(yīng)的方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制取氧氣和氧化銅。

    (1)制取氧氣

①用20％的溶液，通過反應(yīng)來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____

    ②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導(dǎo)管口是_____

    ③為了能使產(chǎn)生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是                         

    (2)制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學(xué)查閱資料知: 銅與氧氣的反應(yīng)有：①，②；在酸性條件下：。由此得出結(jié)論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產(chǎn)物不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅()。

    (3)探究銅的氧化物的成分

    為測定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

    甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，則說明固體中含有。

    乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：再將粉末X放人氧氣中加熱，如果其質(zhì)量增加，則說明其中含有。

    丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以確定粉末X的成分。若n的取值范圍是，則粉末X中含有，其物質(zhì)的量是_____。

請你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中現(xiàn)象均不相同的實(shí)驗(yàn)方案，通過對化學(xué)反應(yīng)和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來確定粉末X中是否含有。寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式。

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