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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2O4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時正極反應為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C、放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、放電時正極附近溶液的堿性增強
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據電池反應式知，放電時，鋅失電子而作負極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充電時，充電時，陽極反應和放電時的正極反應是互為逆反應，陰極上的反應和放電時的負極反應是互為逆反應．
解答： 解：A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正確；
B．放電時正極反應為：FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3-+5OH-，故B正確；
C．放電時正極轉化為：FeO42-→Fe（OH）3，1mol K2FeO4被還原要得到3mol電子，故C錯誤；
D．放電時正極反應為：FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3-+5OH-，生成氫氧根離子，所以正極附近溶液的堿性增強，故D正確；
故選C．
點評：本題考查可充電電池，放電為原電池，充電為電解池，要注意電池內部環(huán)境的酸堿性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取用CH3COOH與C2H518OH發(fā)生反應制取乙酸乙酯的化學反應方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（3）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是（填字母序號）
 
．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，為了防止
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
（6）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？為什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質長期暴露在空氣中會氧化變質的是（　　）
A、CuSO4溶液
B、NaOH溶液
C、FeSO4溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導出．
（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=
 
 kJ?mol-1．
（4）焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，回答下列問題：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達到化學平衡的是
 

A．甲中氣體的總壓強不變          B．各氣體的物質的量濃度不變
C．混合氣體的平均摩爾質量不變    D．混合氣體的密度不變
E．反應速率v（SO2）=v（SO3）
（2）達到平衡后隔板K是否可能處于0刻度
 
（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側a處，則a一定小于
 
．
（3）若平衡時，K最終停留在左側刻度1處，則甲中SO3的物質的量為
 
mol，乙中SO3的轉化率
 
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側刻度
 
處（填下列序號：①＜6�、冢�6�、�=6）．
（4）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強變?yōu)殚_始壓強的0.8倍，則甲、乙都達到平衡后，兩容器的壓強之比為P甲：P乙=
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關如圖裝置的敘述不正確的是（　�。�
A、這是電解NaOH溶液的裝置
B、該裝置中Pt為正極，電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-
C、該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe-2e-═Fe2+
D、這是一個原電池裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）Na2S、Na2SO3、H2SO4溶液混合：
 
；
（2）過量的SO2通入到澄清的石灰水中：
 
；
（3）KHSO3與過量的Ba（OH）2溶液：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是
 
．
（2）若向溶液中加入水進行稀釋，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將1mol/L的HA中電離產生c（H+）=10-4 mol/L，此時溶液中的c（OH-）=
 
；HA的電離常數Ka約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、在水中的溶解度NH3＞CH4
B、晶體熔點的高低SiO2＞CO2
C、金屬鍵的強弱Li＞K
D、晶格能的大小NaF＞MgO

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