小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．關于此反應的敘述正確的是（　�。�

　

A．

該反應的氧化劑是H2C2O4

B．

1molMnO4﹣在反應中失去5mol電子

　

C．

該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣

D．

配平該反應后，H+的計量數(shù)是6


考點：

氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算．.

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

A、化合價降低的元素所在反應物是氧化劑；

B、化合價升高元素失去電子，化合價升高數(shù)=失去電子的數(shù)目；

C、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式；

D、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式．

解答：

解：A、化合價降低的元素是錳元素，所在反應物KMnO4是氧化劑，故A錯誤；

B、錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO4﹣在反應中得到5mol電子，故B錯誤；

C、根據(jù)電子守恒，該反應中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應轉移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO4﹣+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以□中為8H2O，H+的計量數(shù)是6，故C錯誤；

D、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數(shù)是16，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　　）

A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致

D．新型復合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（　�。�

　

A．

該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

　

B．

上述反應的正反應是放熱反應

　

C．

若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

　

D．

若平衡濃度符合下列關系式：=，則此時的溫度為1000℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或結論表述正確的是（　�。�

　

A．

紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些

　

B．

判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

　

C．

食醋總酸含量測定實驗中，實驗結束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高

　

D．

將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產(chǎn)率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）2•yCuCO3．

（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：

實驗1：將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．

實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．

實驗記錄如下：

編號

V （Na2CO3）/mL

沉淀情況

編號

反應溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍色

1

40

多、藍色

2

2.4

多、藍色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ

①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的條件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃　．

②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的原因是　Cu（OH）2受熱分解為CuO　．

（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量．

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．

步驟4：　繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻�。�

步驟5：稱量相關裝置的質量．

①裝置A的作用是　除去空氣中的CO2和H2O�。蝗魺o裝置E，則實驗測定的x/y的值將　偏小　（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g

B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g

C．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的　BC、BD、CD　（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式　5Cu（OH）2•2CuCO3�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

　

B．

25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　

C．

常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

　

D．

圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關問題：

（1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

（2）據(jù)報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O�。�

（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應至5分鐘時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．

①求該反應的平衡常數(shù)K=　�。〝�(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為　12.5%�。�

②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）�。�

③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有　AC�。�

A．壓強      B．密度       C．反應速率       D．N2O5的濃度

（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡時N2O4與NO2的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是　B　．

A．都引起a減小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是                                                (　　)

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移

C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS2只作還原劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案