Question

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

（1）①鎂片表面上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體 

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體 

（3）Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂↑  （4）小于

解析：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)、離子方程式、溶解度及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，考查學(xué)生綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力及類比推理能力。

鎂片與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化可由高一教材中的鋁片與鹽酸反應(yīng)類推而來，即鎂片與鹽酸的反應(yīng)也為放熱反應(yīng)。鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，將導(dǎo)致燒杯中溶液體系的溫度升高，由于溶液為飽和Ca(OH)₂溶液，且Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的升高反而減小，故溶液中將析出晶體。