13．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鋁單質(zhì) ②石墨 ③氧氣 ④碳酸鈣固體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧CCl4⑨熔化的硫酸鉀．
（1）其中能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦．
（2）請寫出⑥與⑦反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．

分析 （1）物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
（2）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：（1）鋁單質(zhì)含有自由電子，能夠?qū)щ�；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②石墨是碳的一種單質(zhì)，含有自由電子，能夠?qū)щ姡粏钨|(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③氧氣 不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
④碳酸鈣固體不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)； 
⑤純硫酸不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
⑥鹽酸含自由移動的離子，能夠?qū)щ�；是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑦澄清石灰水含自由移動的離子，能夠?qū)щ�；是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑧CCl4不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
⑨熔化的硫酸鉀，含自由移動的離子，能夠?qū)щ�；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
所以能導(dǎo)電的是：①②⑥⑦⑨；屬于電解質(zhì)的是：④⑤⑨；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：①②③⑥⑦；
故答案為：①②⑥⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦；
（2）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；
故答案為：H++OH-=H2O．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)的判斷，離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)概念及物質(zhì)導(dǎo)電條件是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)有沉淀生成，NaHCO3與Ca（OH）2反應(yīng)沒有沉淀生成
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．T1溫度下，前500s 以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為0.00148mol•L-1•s-1
B．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則再平衡時c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．T1溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硝酸具有強(qiáng)氧化性，甲乙兩組同學(xué)對硝酸的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）甲組同學(xué)進(jìn)行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗：
實驗組實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質(zhì)量的銅片．銅均無剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍(lán)色．
實驗2分別取實驗 I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對試管 III進(jìn)行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．
請回答：
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O．
②實驗I能否說明溶液呈現(xiàn)不同顏色與硝酸銅的物質(zhì)的量濃度無關(guān)？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度相等．
③根據(jù)實驗結(jié)果推測，銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因可能是反應(yīng)生成的紅棕色氣體溶于生成的藍(lán)色硝酸銅溶液．
④請另設(shè)計一個方案，驗證你所得到的上述結(jié)論：方案一：取Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色．
（2）乙組同學(xué)用足量濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究．
假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，乙組同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)推測硫的氧化產(chǎn)物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學(xué)設(shè)計了下列實驗，實驗流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮物質(zhì)逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.9mol/L．
③該實驗中收集到氣體中含有NO2和SO2，假設(shè)III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實驗中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為14HNO3（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（　�。�
A．Fe3+  Br-  Cl-B．Fe2+  Br-  Cl-
C．Fe2+  Br-  Cl-  I-D．Fe2+  Cl-  I-

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5．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水．醫(yī)生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來治療，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①②⑥⑩．（填序號）

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2．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度     B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　�。�+O2↑．下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是（　�。�
A．圓括號內(nèi)的物質(zhì)為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

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