Question

化學(xué)基本概念、化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。

I：氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，一個還原反應(yīng)過程的離子方程式為：N+4H⁺+3e^-NO+2H₂O。

下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，F(xiàn)e₂(SO₄)₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。

(1)被還原的元素是___________；還原劑是_________。

(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(3)若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將_______(填“增大”“不變”減小”或“不能確定”)。

II：實(shí)驗(yàn)室需要用Na₂CO₃l0H₂O配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL。

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、___________。

(2)計(jì)算。

(3)稱量。配制該溶液需稱取Na₂CO₃10H₂O晶體_________g。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中Na₂CO₃10H₂O晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是___________

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。  (6)定容，搖勻。

若觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

Ⅰ(1)N  Na₂SO₃(2)2H⁺+2+33+2+H₂O

(3)減小

Ⅱ(1)250mL容量瓶  膠頭滴管  (2)7.2  (3)①②左

(4)攪拌，加速溶解和冷卻

(5)偏低

【解析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中遇到的問題。I：(1) (2)KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂(SO₄)₃中Mn、C、Fe元素都處在最高價，則具有氧化性，只有Na₂SO₃中Na₂SO₃處在較低價，則具有還原性，故還原劑為Na₂SO₃。在+4H⁺+3e^-NO+2H₂O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，其中N元素由+5價降低到+2價，化合價降低，故N元素被還原。則該氧化還原反應(yīng)為Na₂SO₃+HNO₃ NO↑+ Na₂SO₄+H₂O，S元素由+4價升高到+6價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Na₂SO₃+2HNO₃2NO↑+ 3Na₂SO₄+H₂O，拆開即為離子方程式2H⁺+2+33+2+H₂O 。

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律，若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，還原劑的物質(zhì)的量不變，而氧化劑的物質(zhì)的量會減小，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將減小。

II：(1)配制實(shí)驗(yàn)所需實(shí)驗(yàn)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作，稱量藥品用托盤天平，加入到燒杯中溶解并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流將液體轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，當(dāng)溶液體積距離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容，故答案為：膠頭滴管、250ml的容量瓶。

(2) 配制該溶液需稱取Na₂CO₃ 10H₂O晶體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.25L×286g/mol≈7.2g。

(3)①需稱取Na₂CO₃ 10H₂O晶體的質(zhì)量為7.2g，稱量時需放一個5g的砝碼，2.2g需調(diào)游碼，應(yīng)調(diào)至2g后兩格。

②稱量時要求左物右碼。

(4)為加快溶解和冷卻速度，在溶解、冷卻時需用玻璃棒不斷的攪拌。

(5) 若觀察定容時仰視刻度線，會使溶液的體積增大，濃度變小。