將2mol I2（g）和1mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)

如圖曲線（Ⅱ）所示。

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為             。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是          （填入下列條件的序號(hào)。下同），乙條件可能是              。

①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積           ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積           ④恒容條件下，升高溫度

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L的密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是                     。

（1）0.55mol?L―1  （2）③⑤  ①  （3）4b+c=2a

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
③⑤
③⑤
，則乙條件可能是
④
④
．（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是
4a+c=2b
4a+c=2b
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.02mol/L
0.02mol/L
．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是
③⑤
③⑤
，乙條件可能是
④
④
（填入下列條件的序號(hào)）．
①恒容條件下，升高溫度           
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積   
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molH2（g）和2mol I2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q＞0），并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間（t）變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（I）所示，則改變的條件可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
精英家教網(wǎng)
（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請(qǐng)回答下列問題：
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)問變化曲線如圖2所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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