【題目】羥基香茅醛是一種日化香料，主要用于配制柑桔、西瓜、櫻桃等瓜果型香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。請回答下列問題：

(1)羥基香茅醛的分子式為___，按系統(tǒng)命名法寫出其名稱：___，其中含有的官能團有___。

(2)觀察羥基香茅醛的結(jié)構(gòu)簡式，請判斷該有機化合物不能發(fā)生的反應是___（填序號）。

A．酯化反應 B．加成反應 C．消去反應 D．水解反應 E．銀鏡反應

【答案】C10H20O2 3，7-二甲基-7-羥基辛醛 羥基、醛基 D

【解析】

(1)依據(jù)碳呈四價的原則，可數(shù)出分子中的各原子數(shù)，由此得出羥基香茅醛的分子式，也可與同數(shù)碳原子的烷烴相比較，數(shù)出碳原子數(shù)，計算所含氫原子數(shù)；給羥基香茅醛按系統(tǒng)命名法命名時，先確定主官能團，然后從醛基開始進行編號，依據(jù)名稱的書寫原則進行書寫。

(2)觀察羥基香茅醛的結(jié)構(gòu)簡式，確定官能團，依據(jù)官能團的性質(zhì)進行選擇。

(1)羥基香茅醛的分子中含有10個碳原子，與同數(shù)碳原子的烷烴比，氫原子數(shù)應為10×2+2-2=20，由此得出分子式為C10H20O2；羥基香茅醛的主官能團為醛基，以醛基碳原子為第一碳原子，然后確定兩個甲基的位置為3、7，羥基的位置為7，從而寫出其名稱為3，7-二甲基-7-羥基辛醛，其中含有的官能團有羥基、醛基。答案為：C10H20O2；3，7-二甲基-7-羥基辛醛；羥基、醛基；

(2)A．羥基香茅醛分子中含有-OH，能發(fā)生酯化反應，A不合題意；

B．羥基香茅醛分子中含有醛基，能發(fā)生加成反應，B不合題意；

C．羥基香茅醛分子中含有-OH，且相鄰碳原子上連有氫原子，能發(fā)生消去反應，C不合題意；

D．羥基香茅醛分子中不含有能水解的酯基、鹵原子等，不能發(fā)生水解反應，D符合題意；

E．羥基香茅醛分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，E不合題意；

故選D。答案為：D。

練習冊系列答案
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【題目】銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表，已成為全球光伏領(lǐng)域研究的熱點之一，回答下列問題:

(1)鎵(Ga)價電子排布式為______，鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號表示)。

(2)硒屬于_______區(qū)元素。O、S、Se簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為______，中心原子的雜化方式為___________，鍵角最大的是_____________。

(3)已知N-N、N=N鍵能之比為l:4.9，而C-C、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________ (填化學式)。

(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體)，該晶體的化學式為__________。

圖中A原子和B原子坐標(分別為(0,0,0)，(0,0, )，則C原子坐標為_________。

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【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(　　)

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.lmolC3H8O分子中含有共價鍵數(shù)目為11NA

B.一定條件下，將2.8gN2與足量氫氣充分反應，得到氨氣分子數(shù)目等于0.2NA

C.標準狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的數(shù)目為NA

D.15g14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

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【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如圖：

(1)Ⅳ中官能團的名稱___；反應①的反應類型為___。

(2)反應②的化學方程式__。

(3)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式___。

(4)下列說法正確的是___。

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應

C．Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應 D．反應③屬于酯化反應

(5)A的結(jié)構(gòu)簡式__。

(6)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式___。

(7)一定條件下，化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。

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【題目】含Ti化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途。TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

nCH3CH=CH2

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO

（1）Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________；

（2）丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________；

（3）Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________；

（4）寫出一種由第2周期元素組成且與CO互為等電子體的陰離子的電子式____；

（5）TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體，分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______；

（6）鈦酸鍶具有超導性、熱敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置(如圖)，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學式為_________。

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【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

（1） 據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。

（2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。

（3） 該小組擬以“”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品6.0 g，通過反應和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00 mL。反應原理為：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O；14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

試計算ClO2的“產(chǎn)率” _______________ (寫出計算過程)。

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【題目】實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是

A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水

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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應的化學方程式為____。

（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結(jié)果____。

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