【題目】羥基香茅醛是一種日化香料,主要用于配制柑桔、西瓜、櫻桃等瓜果型香精,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。請回答下列問題:
(1)羥基香茅醛的分子式為___,按系統(tǒng)命名法寫出其名稱:___,其中含有的官能團有___。
(2)觀察羥基香茅醛的結(jié)構(gòu)簡式,請判斷該有機化合物不能發(fā)生的反應是___(填序號)。
A.酯化反應 B.加成反應 C.消去反應 D.水解反應 E.銀鏡反應
【答案】C10H20O2 3,7-二甲基-7-羥基辛醛 羥基、醛基 D
【解析】
(1)依據(jù)碳呈四價的原則,可數(shù)出分子中的各原子數(shù),由此得出羥基香茅醛的分子式,也可與同數(shù)碳原子的烷烴相比較,數(shù)出碳原子數(shù),計算所含氫原子數(shù);給羥基香茅醛按系統(tǒng)命名法命名時,先確定主官能團,然后從醛基開始進行編號,依據(jù)名稱的書寫原則進行書寫。
(2)觀察羥基香茅醛的結(jié)構(gòu)簡式,確定官能團,依據(jù)官能團的性質(zhì)進行選擇。
(1)羥基香茅醛的分子中含有10個碳原子,與同數(shù)碳原子的烷烴比,氫原子數(shù)應為10×2+2-2=20,由此得出分子式為C10H20O2;羥基香茅醛的主官能團為醛基,以醛基碳原子為第一碳原子,然后確定兩個甲基的位置為3、7,羥基的位置為7,從而寫出其名稱為3,7-二甲基-7-羥基辛醛,其中含有的官能團有羥基、醛基。答案為:C10H20O2;3,7-二甲基-7-羥基辛醛;羥基、醛基;
(2)A.羥基香茅醛分子中含有-OH,能發(fā)生酯化反應,A不合題意;
B.羥基香茅醛分子中含有醛基,能發(fā)生加成反應,B不合題意;
C.羥基香茅醛分子中含有-OH,且相鄰碳原子上連有氫原子,能發(fā)生消去反應,C不合題意;
D.羥基香茅醛分子中不含有能水解的酯基、鹵原子等,不能發(fā)生水解反應,D符合題意;
E.羥基香茅醛分子中含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應,E不合題意;
故選D。答案為:D。
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【題目】銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表,已成為全球光伏領域研究的熱點之一,回答下列問題:
(1)鎵(Ga)價電子排布式為______,鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號表示)。
(2)硒屬于_______區(qū)元素。O、S、Se簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為______,中心原子的雜化方式為___________,鍵角最大的是_____________。
(3)已知N-N、N=N鍵能之比為l:4.9,而C-C、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________ (填化學式)。
(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體),該晶體的化學式為__________。
圖中A原子和B原子坐標(分別為(0,0,0),(0,0, ),則C原子坐標為_________。
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【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為( )
A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.lmolC3H8O分子中含有共價鍵數(shù)目為11NA
B.一定條件下,將2.8gN2與足量氫氣充分反應,得到氨氣分子數(shù)目等于0.2NA
C.標準狀況下,22.4LSO2和SO3的混合物,含硫原子的數(shù)目為NA
D.15g14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
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【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如圖:
(1)Ⅳ中官能團的名稱___;反應①的反應類型為___。
(2)反應②的化學方程式__。
(3)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式___。
(4)下列說法正確的是___。
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應 D.反應③屬于酯化反應
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式__。
(6)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式___。
(7)一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應,Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。
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【題目】含Ti化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途。TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
nCH3CH=CH2
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________;
(2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為__________;
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________;
(4)寫出一種由第2周期元素組成且與CO互為等電子體的陰離子的電子式____;
(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______;
(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性等優(yōu)點,該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置(如圖),據(jù)此推測,鈦酸鍶的化學式為_________。
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【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示。
(1) 據(jù)圖可知,反應時需要控制的適宜溫度是________℃,要達到此要求需要采取的措施是______________。
(2) 已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-,請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______________________。
(3) 該小組擬以“”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品6.0 g,通過反應和吸收獲得400 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后,過量的Fe2+再用0.050 0 mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液20.00 mL。反應原理為:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O;14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
試計算ClO2的“產(chǎn)率” _______________ (寫出計算過程)。
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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下實驗:
(1)稱取樣品ag。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應的化學方程式為____。
(5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結(jié)果____。
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