【題目】下面的鍵線式表示維生素A的分子結構:
(1)維生素A分子式是_____。
(2)維生素A中氧的質量分數是____。
(3)維生素A的分子結構中含氧官能團的電子式是_____。
(4)關于維生素A的說法正確的是_____(填編號)。
①是一種酚
②屬于芳香族化合物
③能與NaOH溶液反應
④能使溴水褪色
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗進行綜合利用,不僅可以提高經濟效益,而且還能防止環(huán)境污染。現(xiàn)按下列方式進行綜合利用,回答問題。
已知F、H均是具有香味的液體,F為E的三聚合物,并具有特殊的6元環(huán)狀對稱結構。
(1)A的名稱_______________;H的名稱______________;
(2)D→E的化學反應方程式______________________________;
(3)G→H的化學反應方程式_______________________________;
(4)E→ G的反應類型________________________________。
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【題目】已知異丙苯的結構簡式如下,下列說法錯誤的是( )
A.異丙苯的分子式為C9H12
B.異丙苯的沸點比苯高
C.異丙苯的和苯互為同系物
D.異丙苯分子中一定共線的碳原子數為4
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【題目】石油裂解可得烴D,其產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,已知D在標準狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產,E為有香味的油狀液體,它們之間的轉化關系如圖,請回答:
(1)C中所含官能團名稱是____。
(2)寫出反應④的化學方程式____。
(3)C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應,生成具有酸性的物質F。F的結構簡式為___。
(4)下列說法正確的是____。(填編號)
A.有機物E與F互為同分異構體
B.用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和C
C.有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C
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【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。
已知:氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置,進行實驗。請回答下列問題:
(1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是_________。
②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時,生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)
A 若產物為NaClO3、NaCl,則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5
B 若產物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
C 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl,則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1
(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為,其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出,以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。
①圖中曲線II表示____(填物質的化學式)的物質的量隨反應時間變化的關系;
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為____mol;
(3)為了提高Ca(ClO)2的產率,可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法____。
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【題目】下列說法正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數的值)
A.71g Cl2 所含原子數為2NA
B.在常溫常壓下,22.4L 氦氣含有分子數為NA
C.只有在標準狀況下,14g氮氣含有分子數才為0.5NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含原子數相同
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【題目】(1)已知25℃、101 kPa時:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol;
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol;
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式為__________。
(2)已知:溫度過高時,WO2(s)轉變?yōu)?/span>WO2(g):
①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH1=+66.0 kJ·mol-1
②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH2=-137.9 kJ·mol-1
則WO2(s)WO2(g)的ΔH=__________。
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【題目】由CO 和CO2 組成的混合氣體18g ,充分燃燒后測得CO2 體積為11.2L (標準情況)。試計算:
(1)原混合氣體中CO 的質量___;
(2)原混合氣體中CO2 在標準狀況下的體積___;
(3)原混合氣體的平均摩爾質量___。
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【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS,雜質FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3
已知Ni和Fe為變價金屬,常見化合價為+2價、+3價。
(1)在酸浸過程中,CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體,其離子方程式為___________________,濾渣的主要成分為________________________;
(2)在除FeS時,需加入過量的H2O2氧化,若用過強的氧化劑,其可能的后果是_______________;反應完全后,除去多余H2O2的簡便方法是______________________;
(3)在“沉鎳”工藝中,若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中,可能會形成雜質,其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________;
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