Question

6．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案提純：

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
第②步BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
第③步Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
第④步Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 操作①是固體加熱除去碳酸氫銨，為碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水；
操作②為氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；
操作④加入鹽酸除去多余的碳酸鈉，加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO₂和多余的鹽酸．

解答 解：第①步：氯化鈉、硫酸鈉熱穩(wěn)定好，碳酸氫銨受熱分解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
第②步：氯化鈉、硫酸鈉為殘留物，加入氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)：化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
第③步：懸濁液成分為氯化鋇、硫酸鋇沉淀、氯化鈉，加入碳酸鈉，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
第④步：加入鹽酸除去多余的碳酸鈉，反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了物質(zhì)除雜的實驗方法，除雜問題是化學(xué)實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，題目難度不大．