(12分)MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。
(一)制備:工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下:
已知:常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10,請(qǐng)回答下列問題:
(1)生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是 ▲ 。
(2)除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ▲ 。
(3)除重金屬離子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L,則c(S2-)最大= ▲ mol/L。
(二):性質(zhì)—熱穩(wěn)定性:MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲
(三)廢水處理:工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+,現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響,(1)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí),廢水中鐵屑用量為 ▲ 時(shí)錳、鉻去除率最好
(2)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí),廢水pH= ▲ 時(shí)錳、鉻去除率最好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(12分)MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。
(一)制備:工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下:
已知: 常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10,請(qǐng)回答下列問題:
(1)生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是 。(2)除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(3)除重金屬離子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L,則c(S2-)最大= mol/L。
(二):性質(zhì)—熱穩(wěn)定性:MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(三)廢水處理:工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+,現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響,(1)取100mL廢水于250mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí),廢水中鐵屑用量為 時(shí)錳、鉻去除率最好
(2)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí),廢水pH= 時(shí)錳、鉻去除率最好
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三元月雙周練習(xí)化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。
(一)制備:工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下:
已知:常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10,請(qǐng)回答下列問題:
(1)生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是 。(2)除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(3)除重金屬離子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L,則c(S2-)最大= mol/L。
(二):性質(zhì)—熱穩(wěn)定性:MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(三)廢水處理:工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+,現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響,(1)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí),廢水中鐵屑用量為 時(shí)錳、鉻去除率最好
(2)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí),廢水pH= 時(shí)錳、鉻去除率最好
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三12月階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下:
已知: 常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10,請(qǐng)回答下列問題:
(1)生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是 。
(2)除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(3)除重金屬離子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L,則c(S2-)最大= mol/L。
(4)已知MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,則在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
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