在298 K、101kPa時，己知：

2H2O(g)=2H2(g) +O2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2

2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是

A．△H3= △H1+2△H2 B．△H3=△H1 +△H2

C．△H3= △H1- 2△H2 D．△H3=△H1-△H2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A．相同濃度的兩溶液中由水電離出的c(H+)相同

B．pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個單位

C．用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑

D．兩溶液相互反應生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是 ；

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：

（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動（填向左、向右或不變，下同）；c（H+） （填增大、減小或不變，下同），pH （填增大、減小或不變，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動；c（CH3COOH） ．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．導電能力 ，電離平衡常數(shù) ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是

A．正反應活化能小于50 kJ·mol-1

B．逆反應活化能不小于50 kJ·mol-1

C．正反應活化能大于50 kJ·mol-1

D．逆反應活化能比正反應活化能小50 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：

（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵kJ/mol

436

a

945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。

（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題

在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在_______式滴定管內(nèi)，原因是(文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從_______色變?yōu)開______色。

(2)現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第______種(填序號)。

①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L

(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗編號

待測鹽酸體積(mL)

滴入Na2CO3溶液體積(mL)

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算時應帶入的Na2CO3溶液體積為_________，求這種待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：C(HCl)=_________ 。

(4)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是

A．t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C．t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是

A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4CI和石灰水制取氨氣

D．NH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑

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