(11分，除注明外，每空1分)（1）不相同
（2）負；Al－3e－===Al3＋； 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
（3）負極；因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而鎂不能
（4）因為鋁被濃硝酸鈍化，鋅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2分)
（5）電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動性強弱 (3分，每答對一個得1分)

解析試題分析：活潑金屬做負極，故實驗1中的Al作正極、2中的Al作負極。
（2）在實驗3中，Al作負極，電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，電池總反應(yīng)式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
（3）實驗4中電流表的指針偏向Mg，故Al作負極，因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而鎂不能。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：因為鋁被濃硝酸鈍化，鋅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（5）根據(jù)實驗結(jié)果，總結(jié)在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到影響的因素有電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動性強弱。
考點：探索鋁電極在原電池中的作用。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)元素及其化合物的說法錯誤的是

A．Na2O和Na2O2組成元素相同，化學性質(zhì)也相同
B．往FeCl3溶液中滴入KI―淀粉溶液，溶液變藍色
C．Si、P、S、Cl的得電子能力及其最髙價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強
D．在常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均可發(fā)生鈍化，故能用鐵罐儲運

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項
試劑和操作
現(xiàn)象
A
向AlCl3溶液中滴入過量的氨水
溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失
B
向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩
白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
C
向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液
溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去
D
向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過量NO2
先生成沉淀，后來沉淀消失
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
A．①②            B．②④            C．①③            D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
(1)甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱
條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是       。
(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為          。
(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為                                 。
(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略)。

（1）若E為，則A與水反應(yīng)的化學方程式         。表示X溶液呈堿性的離子方程式為         ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：            。
②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為         。
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是     ，B中含有的化學鍵類型為          ，C與X反應(yīng)的離子方程式為                    。
（3）若A、B均為氣體單質(zhì)，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學方程式為                          。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物，它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子，相關(guān)信息如下表所示(“／”表示相應(yīng)的信息略去)：

化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子個數(shù)
/
4
/
摩爾質(zhì)量／g·mol-l
32
34
/
 
回答下列問題：
（1）X常用作火箭推進劑，其分子的球棍模型為，則X的化學式為    .
（2）Y的化學性質(zhì)描述正確的是   。
a．不穩(wěn)定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=     。
②若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，則溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為     。
②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)              
（2）X，Y，Z能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫名稱)              
該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時生成一種生活中常見有機物，此過程的離子方程式為
                                                                                     
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式                          ；
①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式              
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因               ． A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有         

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