10．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（　　）
A．乙烷與氯氣制備一氯乙烷
B．在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應制取溴苯
C．苯和硝酸反應制備硝基苯
D．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷

分析 反應符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，則反應物必須全部轉化為生成物，可為加成反應，且沒有氣體副產(chǎn)品生成，以此解答該題．

解答 解：A．乙烷與氯氣制備一氯乙烷為取代反應，有副產(chǎn)品HCl、二氯乙烷、三氯乙烷等生成，故A錯誤；
B．在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應制取溴苯，同時生成HBr，故B錯誤；
C．苯和硝酸反應制備硝基苯，有副產(chǎn)品H2O生成，故C錯誤；
D．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷，反應物全部轉化為環(huán)氧乙烷從理論、經(jīng)濟、環(huán)保及操作等方面都很好，符合綠色化學思想，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目涉及綠色化學，明確實質(zhì)是反應物全部反應生成所需的產(chǎn)物，不造成浪費、污染，根據(jù)題目信息解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下．

（1）實驗室采用下圖所示的裝置，完成反應①，有關儀器接口按氣流方向連接的正確順序是：a→d、e、h、i、f、g、b（鐵架臺、鐵夾省略）．其中裝置B的作用是尾氣處理．

（2）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性．實驗中大試管需要加熱，加熱前應進行的一步重要操作是通入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡，反應時，在盛粗銅粉的試管中觀察到的現(xiàn)象是棕黃色的煙．
（3）上述流程中試劑X可以是氧化銅或氫氧化銅，固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）；操作2需在HCl氣流中經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．
（4）若開始取的粗銅與足量Cl2反應，經(jīng)上述流程制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品的產(chǎn)量比理論值增大；（填“增大”、“減小”、“沒有變化”）分析出現(xiàn)此情況的主要原因加入試劑X為CuO生成了CuCl2，使產(chǎn)品增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數(shù)是W的2倍；M的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．X、Y兩種元素可能能形成多種化合物
B．X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性強
C．氧化物能和氫氧化鈉反應的元素可能有4種
D．元素W的某些化合物可作為水處理劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．KHCO3═K++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．KClO3═K++ClO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量．主要操作步驟如下：

（1）儀器A為酸式（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為紫紅色；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是隨反應進行Mn2+可能做反應的催化劑
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標出滴定前的液面．
（4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響
猜想2：配制Na2C2O4標液定容時俯視刻度線；
（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl-影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）步驟Ⅰ的水樣中加入適量的Ag2SO4溶液．
資料卡片：
①有機質(zhì)可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．3517Cl、3717Cl為不同核素，其化學性質(zhì)不同
B．元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值
C．目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素發(fā)現(xiàn)
D．常溫常壓下，非金屬元素的原子都能形成氣態(tài)單質(zhì)分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，能發(fā)生取代反應的是（　�。�
A．乙烯B．甲烷C．乙炔D．乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．H2OC．KOHD．CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某液態(tài)化合物甲由元素X、Y組成，該化合物能在氧氣中燃燒．生成元素X和Y的氧化物乙和丙，已知甲、乙、丙均為AB2型化合物，且化合物乙和丙均能使澄清石灰水變渾濁．一定量的化合物甲在一定量的O2中恰好完全燃燒，冷卻后，在標準狀況下能得到體積為672mL、密度為2.56g•L-1的乙、丙混合氣體．
（1）參加反應的O2的物質(zhì)的量是0.03mol．
（2）化合物甲的摩爾質(zhì)量是76g/mol．
（3）若化合物甲的分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是C、S（填元素符號，下同）化合物甲在氧氣中燃燒的化學反應方程式為CS2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+CO2．

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