Question

18．氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba（OH）₂•nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）₂•nH₂O中的n值．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，結(jié)合消耗鹽酸的體積計(jì)算出10mL溶液中Ba（OH）₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量；
（2）試樣加熱后，固體質(zhì)量減少為結(jié)晶水的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，根據(jù)（1）3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質(zhì)的量計(jì)算5.25g試樣含有Ba（OH）₂的物質(zhì)的量，利用Ba（OH）₂的物質(zhì)的量與結(jié)晶水的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算n的值．

解答 解：（1）20.0mL0.100mol•L^-1 鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量為0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，設(shè)取出的10mL溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為x，則：
Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
  1mol      2mol
    x       0.002mol
故x=0.001mol
則3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為0.001mol×$\frac{100mL}{10mL}$=0.01mol，
答：3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為0.01mol；
（2）5.25g試樣中含有Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為0.01mol×$\frac{5.25g}{3.5g}$=0.015mol，含有水的物質(zhì)的量為$\frac{5.25g-3.09g}{18g/mol}$=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，答：Ba（OH）₂•nH₂O中的n值是8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．