Question

17．電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 原子半徑 Z＞Y＞X
• B． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
• C． 元素原子得電子能力X＞Y＞Z
• D． 單質與氫氣反應由易到難的是Z＞Y＞X

Answer 1

分析 電子層數相同的三種元素X、Y、Z，位于同周期，最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數為X＞Y＞Z，結合同周期元素性質的變化規(guī)律來解答．

解答 解：A．原子序數為X＞Y＞Z，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Z＞Y＞X，故A正確；
B．非金屬性X＞Y＞Z，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性X＞Y＞Z，元素原子得電子能力X＞Y＞Z，故C正確；
D．非金屬性X＞Y＞Z，單質與氫氣反應由易到難的是X＞Y＞Z，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握非金屬性與酸性的關系、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．