【題目】下表是某食品包裝上的說(shuō)明，表中列出了部分配料。請(qǐng)回答：

品名

×××

配料

①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉 ⑤胭脂紅

（1）商家承諾本食品絕不含任何防腐劑，___________（填“有”或“沒(méi)有”）存在虛假宣傳。

（2）配料中，富含維生素的是______________（填序號(hào)，下同），

屬于調(diào)味劑的是________________，

屬于著色劑的是________________，

富含油脂的是__________________。

【答案】 有 ③ ② ⑤ ①

【解析】(1)根據(jù)食品包裝上的說(shuō)明，苯甲酸鈉屬于防腐劑，存在虛假宣傳，故答案為：有；

(2)蔬菜中一般富含維生素，在配料中，富含維生素的是辣椒，屬于調(diào)味劑的是鹽；屬于著色劑的是胭脂紅；富含油脂的是食用油；故答案為：③；②； ⑤； ①。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2

B. CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通人足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2

C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有Fe2+

D. 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)：

A.干冰 B.金剛石 C. 氬 D.晶體硅，E.過(guò)氧化鈉 F.二氧化硅，G. 溴化銨

（1）通過(guò)非極性鍵形成的晶體是___________。

（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是　________。

（3）屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是____________。

（4）由極性鍵形成的晶體是__________。

（5）含有非極性鍵的離子化合物是____________________。

（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是(　　)

①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________。

(2)取10.00 mL待測(cè)液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)

(3)用0.2000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，若選擇酚酞為指示劑，則判斷剛好到達(dá)終點(diǎn)的方法為________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為________。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.48

第二次

10.00

4.00

24.02

(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視________；

②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶________；

③滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。

（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Z<Y<X

B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C. 由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅

D. Y與Z位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰芯芤杂坞x態(tài)的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.為了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器(用品)，以“接力”的方式，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：

(1)甲同學(xué)分別將銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸)，小心地向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是________________，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的思路是________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。

Ⅱ.丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬鎂與鋁的活動(dòng)性順序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。

(3)分別寫(xiě)出丁、戊兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的原電池的負(fù)極反應(yīng)式。

丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________；

戊同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________。

(4)丁與戊同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，若僅以此為依據(jù)，戊同學(xué)判斷出________(填元素符號(hào))的活動(dòng)性更強(qiáng)。

(5)丁、戊兩位同學(xué)所得的結(jié)論不一致，請(qǐng)你對(duì)此給予科學(xué)的解釋。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是

A. 1.5mol·L一1 B. 2mol·L－1 C. 2.5mol·L－1 D. 3mo1·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案