Question

【題目】在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)。

（2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。

（3）①第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是____(用圖中a、b、c的編號回答)。

Answer 1

【答案】0.067 2D(s)2A(g)+B(g) K=c2(A)·c(B) 吸熱 增大 b

【解析】

（1）根據(jù)V=C/T進行計算；

（2）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（3）根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；

（4）增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動。

(1)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/Lmin，故答案為：0.067；

(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，0～3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)；因D為固體,所以化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(A)·c(B)；

(3)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

(4)D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故選：b。