如圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的是
[     ]
A．Mg、Al均不足，稀H2SO4過量
B．消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于I
C．I表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)
D．產(chǎn)生H2的速率是Ⅱ大于I
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?崇明縣一模）現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙兩個研究性學(xué)習小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）c點對應(yīng)的數(shù)值是
4.25
4.25
；樣品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為
9：2
9：2
．
乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收．測定結(jié)果如下表：
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g） m m 1.36 0
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為
I
I
的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為
2.04
2.04
．
②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（4）乙組同學(xué)在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系．假設(shè)樣品的質(zhì)量為x（g），濃硫酸增重的質(zhì)量為y（g）．求：當x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?深圳二模）γ-Fe2O3是一種重要的磁性材料，其部分生產(chǎn)工藝流程如圖：
（1）已知：
①3α-Fe2O3（s）+H2（g）=2Fe3O4（s）+H2O（g）；△H1
②2Fe3O4(s)+
1
2
O2(g)=3γ-Fe2O3(s)；△H2
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)；△H3
④α-Fe2O3（s）=γ-Fe2O3（s）；△H4
用△H1、△H2、△H3表示△H4，則△H4=
△H2+△H2-△H3
3
△H2+△H2-△H3
3
．
（2）若①建立了平衡，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
c(H2O)
c(H2)
c(H2O)
c(H2)
．
（3）鐵的化合物對許多反應(yīng)都有催化作用，通過測量相同時間內(nèi)生成O2的質(zhì)量（m），可比較α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2對H2O2分解的催化效果，每次實驗均取10mLH2O2溶液，以下是實驗數(shù)據(jù)．
實驗
編號		 催化劑 反應(yīng)時間和m（O2）/g
10s 20s 30s 40s 50s 60s
1 α-Fe2O3 0.055 0.215 0.290 0.310 0.320 0.320
2 γ-Fe2O3 0.053 0.220 0.291 0.310 0.320 0.320
3 MnO2 0.065 0.270 0.300 0.320 0.320 0.320
①實驗開始時，稱取了相同質(zhì)量的三種催化劑（顆粒大小相同），此時還需控制的條件是
反應(yīng)的溫度、過氧化氫的濃度
反應(yīng)的溫度、過氧化氫的濃度
．
②分析表中數(shù)據(jù)，就三種催化劑的催化效果，你所得出的結(jié)論是：
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相當
MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相當
．
③根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)，計算在10s～20s內(nèi)，以c（H2O2）變化表示的反應(yīng)速率v（H2O2），寫出計算過程（忽略溶液體積變化）．
0.100 mol?L-1?s -1
0.100 mol?L-1?s -1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?山東）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．
（1）實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是
CS2[或（熱）NaOH溶液]
CS2[或（熱）NaOH溶液]
．
（2）如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該電池的工作溫度為200℃左右，電池反應(yīng)為
2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是
離子導(dǎo)電（導(dǎo)電或電解質(zhì)）和隔離鈉與硫
離子導(dǎo)電（導(dǎo)電或電解質(zhì)）和隔離鈉與硫
．與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池
4.5
4.5
倍．
（3）Na2S溶液中離子濃度由達到小的順序為
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）． Na2S溶液長期放置有硫析出，是因為
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A、檢驗50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后
針頭朝上倒放
針頭朝上倒放
．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關(guān)問題：
①B中應(yīng)補充的操作是
推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
．
②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有
無色
無色
色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實驗，具體如下：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量） 溶液顏色
A 1 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
B 0.5 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
C 2 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
根據(jù)乙組同學(xué)三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）
不同意
不同意
，原因是
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同
．（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議．請分析原因
過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO2
過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO2
．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．
方案三：往藍色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個
方案二
方案二
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為解決能源短缺及環(huán)境污染，許多國家研究用甲醇（有毒、對許多金屬有腐蝕性）替代汽油做汽車燃料．汽油與甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-a kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-b kJ?mol-1
根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．已知M是含有10個電子的分子，X為單質(zhì)、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為
 
．精英家教網(wǎng)
（2）將2.0mol M和2.0mol H2O（g）通入100L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（I），測得在一定的壓強下M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2．
①假設(shè)T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2O（g）表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
②T1℃時反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)為
 
．
③反應(yīng)（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽車汽油機工作時，先吸入霧狀燃料（可看作氣體）與空氣的混合氣，經(jīng)壓縮點燃后，產(chǎn)生動力驅(qū)動汽車運行．若用甲醇替代汽油做汽車燃料，需改造汽油機．
①改造之一是調(diào)整汽油機控制系統(tǒng)，以調(diào)整混合氣中燃料與空氣之配比．若改造前吸入汽油機的混合氣中汽油（霧狀）與空氣體積比為m，改造后吸入汽油機的混合氣中甲醇（霧狀）與空氣體積比為n．則n
 
m（填“＜”、“＞”或“=”）．
②請根據(jù)甲醇和汽油的性質(zhì)差異，預(yù)測汽油機還需改造的一個問題，并作出解釋：
需要解決的問題：
 
；解釋：
 
．
（4）若使用汽油、甲醇作汽車燃料時效率相同．試估算：汽油機工作時，相同質(zhì)量的汽油與甲醇所提供給汽車的能量之比為
 
．

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