【題目】共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱(chēng)為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱(chēng)為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號(hào)為。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)B. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C. 二氯代物有6種結(jié)構(gòu)D. 所有碳原子不可能位于同一平面

【答案】C

【解析】

A. 共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱(chēng)為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱(chēng)為橋頭碳,中橋頭碳為1號(hào)和4號(hào),故A正確;

B. 二環(huán)[2.2.0]己烷的分子式與環(huán)己烯相同,均為C6H10,互為同分異構(gòu)體,故B正確;

C. 二環(huán)[2.2.0]己烷二氯代物有:取代2(3、5、6)上的2個(gè)氫原子;取代12上各1個(gè)氫原子;取代13上各1個(gè)氫原子;取代14上各1個(gè)氫原子;取代23(56)上各1個(gè)氫原子;取代25上各1個(gè)氫原子;取代26上各1個(gè)氫原子;共7種結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;

D. 分子中含有-CH2-,為四面體結(jié)構(gòu),分子中的所有碳原子不可能位于同一平面,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣是一種新型的、環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品,它是一種非常穩(wěn)定的過(guò)氧化物,常溫下干燥不分解,有較強(qiáng)的漂白、殺菌、消毒作用且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。下面是某學(xué)習(xí)小組模擬用大理石(含少量FeO固體)和過(guò)氧化氫為原料來(lái)制備過(guò)氧化鈣以及對(duì)其含量測(cè)定分析過(guò)程。

.碳酸鈣的制備

1.步驟①加入試劑A的目的是__________

2.操作②所需要的玻璃儀器_____________。

.過(guò)氧化鈣制備

制備步驟

1)將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中,逐滴加入6mol·L1的鹽酸,直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶,將溶液加熱煮沸,趁熱過(guò)濾除去未溶的碳酸鈣。

2)另外量取30mL6%的過(guò)氧化氫,加入到15ml濃氨水中,將制得的氯化鈣溶液和過(guò)氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻,觀察白色的過(guò)氧化鈣晶體的生成。

3)抽濾,用5mL無(wú)水乙醇洗滌2~3次,將晶體抽干。

4)將抽干后的過(guò)氧化鈣晶體放在表面皿上,于烘箱內(nèi)在105℃下烘1h,最后取出冷卻,稱(chēng)重。

問(wèn)題討論

3.步驟(1)中將溶液煮沸的作用是_________

4.步驟(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

5.步驟(3)中將過(guò)濾得到的白色晶體,使用乙醇洗滌的目的是_______。

過(guò)氧化鈣含量的測(cè)定

1)實(shí)驗(yàn)步驟

按下面裝置圖將量氣管與水準(zhǔn)管用橡皮管連接,量氣管上方的三通活塞,使量氣管與大氣相通,向水準(zhǔn)管內(nèi)注入水,并將水準(zhǔn)管上下移動(dòng),以除去橡皮管內(nèi)的空氣。

①精確稱(chēng)取0.40g(精確到0.01g)無(wú)水過(guò)氧化鈣加入試管中,轉(zhuǎn)動(dòng)試管使過(guò)氧化鈣在試管內(nèi)均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上,塞緊橡皮塞。懸轉(zhuǎn)活塞使量氣管通向試管,調(diào)整水準(zhǔn)管,記下量氣管內(nèi)液面的初讀數(shù)。

②用小火緩緩加熱試管,過(guò)氧化鈣逐漸分解放出氧氣,調(diào)整水準(zhǔn)管,記下量氣管內(nèi)液面的終讀數(shù),并記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和大氣壓力。計(jì)算出產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的百分含量。

2)問(wèn)題討論

6.寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中調(diào)整水準(zhǔn)管的操作__________。

7.若測(cè)得氧氣的體積為44.8mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該研究小組制備的過(guò)氧化鈣的純度為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知t ℃時(shí),0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該溫度下,水的離子積Kw_____,0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。

(2)在室溫下,將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)在室溫下,蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí),下列呈減小趨勢(shì)的是_____。

A.水的電離程度 B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H)和c(OH)的乘積 D.溶液中c(Ac(HA)的值

(4)室溫下,取pH=2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示:

①圖中表示HA溶液pH變化曲線(xiàn)的是____(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1,HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2,則m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。

(5)室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng),所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下, AgBrKsp=4.9×10-13,AgI Ksp=8.3×10-17

(1)AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡,寫(xiě)出其表達(dá)式 _______________________;此時(shí)溶液中c(Ag+)=___________________;

(2)AgBr的懸濁液中:

①加入AgNO3固體,則c(Br -_______________ (填變大”、“變小不變,下同);

②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+___________________ ;

若改加更多的KI固體,則c(Ag+___________________ ,c(Br -___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過(guò),不允許水分子通過(guò)

B. 放電時(shí),N為電池的正極

C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li+ +e-=Li

D. 充電時(shí),接線(xiàn)柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題。

1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①CO2 ②液態(tài)氯化氫 CH4 ④熔融NaOH NH4Cl固體 ⑥氨水

請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題:能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。

2K2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3的濃度為0.5mol/L,SO42濃度為0.9mol/L,則K的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

31.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為___mol,共含___個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀釋到1000mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

415.6gNa2R2中含0.4molNa,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、XY、Z 為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A.X、YZ三種元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

C.X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.40

0.10

0.080

800

0.20

0.05

A

下列說(shuō)法正確的是

A. ①中,若5 min末測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min)

B. ③中,達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 800℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

D. 反應(yīng)焓變H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)與人類(lèi)進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑

B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案