配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是(　　)

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（   ）。

A． ①④      B. ③④     C. ①②③      D. ②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝____________；

②比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________

mol·L－1；

④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。�v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有硫酸鎂溶液500ml，它的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是  （   ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%

B．溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L

C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比為1:40

D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

A． mol·L－1                   B． mol·L－1

C． mol·L－1                   D． mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表達(dá)正確的是  

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是                   。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①          

                    ；②                                             。

（3）測(cè)定樣品中Cl- 含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

②若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過100.0%（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                             

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是(　　)

A．低溫                            B．高溫

C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行          D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2M(g)N(g)；△H <0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體

通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C．若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度

D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案