配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是(  )

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是(   )。

A. ①④      B. ③④     C. ①②③      D. ②③

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COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出):

①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________;

②比較第2 min反應(yīng)溫T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”);

③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=________

mol·L-1;

④比較產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小____________________________;

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5~6 min和15~16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。v(5~6)________v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是______________________。

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有硫酸鎂溶液500ml,它的密度為1.20g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是  (   )

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%

B.溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比為1:40

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%

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v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO,取此溶液0.5v L,用水稀釋至2v L,則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L-1                   B. mol·L-1

C. mol·L-1                   D. mol·L-1

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下列說法或表達(dá)正確的是  

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A.①②④       B.①③⑤         C.②④⑤    D.③④⑤ 

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醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%)的主要流程如下:

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是                   。

(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①          

                    ;②                                             。

(3)測(cè)定樣品中Cl- 含量的方法是:a.稱取0.7500 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

②若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過100.0%(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有                             

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已知:CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,ΔS>0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是(  )

A.低溫                            B.高溫

C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行          D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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已知:2M(g)N(g);△H <0,F(xiàn)將M和N的混和氣體

通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(   )

A.a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C.若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等,應(yīng)升高溫度

D.若40min后出現(xiàn)如圖所示變化,則可能是加入了某種催化劑

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