將10 mL淀粉溶液和5 mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如下圖所示)，2 min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生

B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色

C．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

D．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無(wú)變化


解析：淀粉不能透過(guò)半透膜，而較小的Cl－等能透過(guò)半透膜，一段時(shí)間后，半透膜內(nèi)外的離子濃度保持相等，所以袋中、燒杯中的液體加入AgNO3溶液后均有白色沉淀生成。

答案：A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫

化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO

B．強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO

C．強(qiáng)堿性溶液中：NH、Al3＋、SO、NO

D．含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是(　　)

A．金屬鈉                       B．溴水

C．碳酸鈉溶液                   D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于油脂的敘述正確的是(　　)

A．汽油、柴油、機(jī)油、石蠟屬于油脂中的油類

B．豆油、花生油、牛油都屬于酯類

C．油酸是油，豬油是脂肪

D．高級(jí)脂肪酸所形成的酯叫油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機(jī)物等不會(huì)造成水體污染

B．市場(chǎng)上銷售的“環(huán)保汽車”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車

C．煤的液化和氣化過(guò)程中均要消耗一部分能量，因此將煤液化和氣化后再使用，會(huì)降低煤的利用率

D．地球上的金屬礦產(chǎn)是可以再生的資源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)溶于水后能用分液漏斗分離的是(　　)

A．乙醇                                B．甲醇

C．甲醛                                D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)

A．配制5% NaCl溶液時(shí)，將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究

（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量　　kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵　　（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．

（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是　　．

 反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

 

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×10﹣31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全

D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大

（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%．

N2

H2

NH3

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向　　．（填“正向”或“逆向”）

②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?u>　　．

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式　　．

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