19．c（H+）均為0.1mol•L-1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉．充分反應后，收集到體積分別為VHX和VHY若相同條件下VHX＞VHYX，則下列說法正確的是（　�。�
A．HX可能是強酸B．HY一定是強酸
C．HX的酸性強于HY的酸性D．反應開始時二者生成的速率相等

分析 因開始的c（H+）相同，所以開始時反應速率相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應速率與氫離子濃度成正比，以此進行分析并解答．

解答 解：A．氫離子濃度相同的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；
B．氫離子濃度相同的兩種酸，加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯誤；
C．氫離子濃度相同的兩種酸，分別加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯誤；
D．反應開始時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應速率相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質在溶液中的電離，題目難度不大，本題要注意兩種酸的強弱比較的角度，不能確定是否一定是強酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g．寫出反應的所有離子方程式，計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質的量濃度由大到小的順序是e c d b a（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（用準確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）鉻酸根CrO42-呈黃色，重鉻酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），因為因為增大生成物濃度，平衡逆向移動，Cr2O72-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-56.9kJ•mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色將會變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動，NO2濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．已知反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應方向移動．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

根據(jù)設計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②控制氣流速度；③均勻混合氣體．
（2）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若測得通入1molCH4得到四種有機產(chǎn)物物質的量相等，則理論上x值應為2.5．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是CD（填編號）．
A．收集氣體  B．吸收氯氣   C．防止倒吸  D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{強光}{→}$C+4HCl．
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是（　　）
A．Mg  Al  SiB．Li  Be  MgC．N  O  SD．P  S  O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關氮及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．硝酸應保存在棕色試劑瓶里
B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C．往硝酸亞鐵溶液中加稀硫酸無明顯現(xiàn)象
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．二甲苯苯環(huán)上的一溴代物共有六種，可以用還原法值得三種二甲苯，其熔點分別如表：
六種一溴代物的熔點/°C234206213204214205
對應二甲苯的熔點/°C13-54-27-54-27-54
由此可推斷，熔點為234°C的分子的結構簡式為（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基丁烷
C．2，2，4-三甲基戊烷D．2一乙基一3一甲基已烷

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