某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到448mL(標(biāo)況)氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;將上述濾液平均分成兩份,一份中加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀;另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度,將結(jié)果填入下表(可不填滿)。

一定含有的離子種類
 
 
 
 
 
 
 
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
 
 
 
 
 
 
 

一定含有:SO42-   NH4+、 、Fe3+  Al3+、 、Cl- ,它們的物質(zhì)的量濃度分別是C(SO42)=0.2mol∕L;C(NH4+)="0.2" mol∕L ;C(、Fe3+)="0.2mol∕L" ;C(Al3+)="0.4mol∕L;" C(Cl-)≥1.6 mol∕L.

解析試題分析:①向混合液中加入過量NaOH溶液加熱放出氣體,說明含有銨根離子。其物質(zhì)的量為:n(NH4+)=0.448L∕22.4L·mol-1=0.02mol,所以C(NH4+)="0.02" mol∕0.1L="0.2" mol∕L;②產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀說明含有Fe3+。Fe(OH)3沉灼燒分解得到Fe2O3。根據(jù)Fe守恒可得n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×1.6g∕160g·mol-1="0.02" mol,C(Fe3+)="0.02mol∕0.1L=0.2" mol∕L; ③加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀說明含有SO42-。它的物質(zhì)的量濃度為C(SO42)={2×2.33g∕233g·mol-1}∕0.1L=0.02mol∕0.1L=0.2mol∕L;
0.2mol∕L; ④另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀,說明含有Al3+而無CO32-。產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化鋁。C(Al3+)={2×1.56g∕78g·mol-1}∕0.1L="0.04mol∕0.1L=0.4" mol∕L;根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中還應(yīng)該含有陰離子Cl-。若只含有上述離子則根據(jù)n(Cl-)+2n(SO42-)=n((NH4+)+3n((Fe3+)+3n(Al3+)可得n(Cl-)="0.02mol+3×0.02mol+3×0.04mol-2×0.02mol=0.16mol," C(Cl-)="0.16mol∕0.1L=1.6" mol∕L;若還含有其它離子如鉀離子,則氯離子的濃度就大于1.6mol∕L.所以氯離子的濃度大于等于1.6 mol∕L。
考點:考查Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、的等的檢驗方法、離子共存、電荷守恒、物質(zhì)的量等的有關(guān)計算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)開始溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有氣體逸出,該氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),加熱后共計可收集到2.24 L該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,開始現(xiàn)象類似,但最終仍有白色沉淀;過濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體46.6 g。
請回答以下問題:
(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是:           。
(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為        
(3)假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1。
①加入Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大,則反應(yīng)的離子方程式為       
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,則得到的沉淀質(zhì)量為        g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

按要求完成下列填空:
(1)乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為:                                                             
(2)苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                                             
(3)乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為:                                                             
(4)寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式::                                           
(5)寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問題:
A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子,C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子;化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子,甲是由元素D與A組成,其分子的核外電子總數(shù)為18,乙是由元素D與E組成;化合物丙是由C與E組成的。
(1)元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。
(2)上述5種元素形成的分子中,除甲分子外,核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)
(3)D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為________;化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液,需要丙的質(zhì)量為________;配制過程中除用到容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液,當(dāng)電路中通過1mol電子時,理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是  (填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是   ,屬于非電解質(zhì)的是     
①水銀  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣    
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫     ⑩硫酸溶液
(2)按要求回答下列問題。
①Al2(SO43的電離方程式:                                
② NaHCO3的電離方程式:                               
③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因:                          
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式:                                     
(3)按要求完成下列填空:
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水,其中含分子數(shù)最多的是      。
②4.9 g H2SO4共含有            個原子。
③a個X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素,請按要求回答下列問題:
(1)一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)后,下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號)。
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3、Al3,不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金,加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中,合金完全溶解,測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)=0.5mol/L、c(Cu2+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.2mol/L、c(NO3)=2mol/L,則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x<1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,則x=______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池,電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為:2Na+FeS+2e=Na2S+Fe,則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為_____;充電時,陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源,組成如圖所示裝置,若通電5min時,銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為:A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比        ,C原子數(shù)之比        ,二者的質(zhì)量之比        ,在同溫同壓下的體積之比        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

向兩燒杯中加入相同體積的1.5mol/L的稀硫酸,置于天平的左右兩托盤上,調(diào)節(jié)天平,使之達(dá)到平衡,向一個燒杯中加入5.4g鎂,另一個燒杯中加入5.4g鋁,試根據(jù)計算進(jìn)行分析,當(dāng)硫酸取不同體積時,反應(yīng)完畢后,天平可能會發(fā)生的變化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______
(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為________mol
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)=______________。

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