11．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．
（2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是sp、sp2；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．

分析 （1）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔；C22-與O22+和氮?dú)饣榈入娮芋w，根據(jù)氮?dú)夥肿与娮邮綍?shū)寫(xiě)O22+電子式；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類(lèi)型；H2C=CH-C≡N中連接三鍵兩端原子的原子位于同一直線上，位于碳碳雙鍵兩端碳原子的原子位于同一平面上．

解答 解：（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，C22-與O22+和氮?dú)饣榈入娮芋w，根據(jù)氮?dú)夥肿与娮邮綍?shū)寫(xiě)O22+電子式為，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；；
（2）H2C=CH-C≡N分子中連接雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以為sp2雜化，連接三鍵的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp雜化；H2C=CH-C≡N中連接三鍵兩端原子的原子位于同一直線上，位于碳碳雙鍵兩端碳原子的原子位于同一平面上，所以該分子中位于同一直線上的原子為3個(gè)，
故答案為：sp、sp2；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式書(shū)寫(xiě)、原子雜化、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高頻考點(diǎn)，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論、等電子體特點(diǎn)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
C．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．用氨水吸收足量的CO2氣體：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中溴的是（　�。�
A．直餾汽油B．裂化汽油C．苯D．己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某溫度下的溶液中，c （H+）=10x mol/L，c （OH-）=10y mol/L．
x與y的關(guān)系如圖所示：則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如中帶*的C原子．若同一個(gè)碳原子上連著2個(gè)碳碳雙鍵（如C═C═C）時(shí)，分子極不穩(wěn)定，不存在．某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中：
（1）處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有C．
A．6個(gè)      B．5個(gè)      C．7個(gè)      D．4個(gè)
（2）含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有5種．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式除：

三種外，還有、．     
（3）含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．近年來(lái)，由于二氧化碳的大量排放，直接威脅著人類(lèi)賴于生存的生態(tài)環(huán)境．人們愈來(lái)愈關(guān)注著二氧化碳?xì)怏w的開(kāi)發(fā)及利用．
（1）據(jù)報(bào)道，美國(guó)海軍科學(xué)家擬從海水中提取H2，從空氣中提取CO2合成短鏈羥來(lái)代替汽油．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作為汽油用）的燃燒熱為-5518kJ•mol-1．寫(xiě)出CO2和H2合成辛烷的熱化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
（2）二氧化碳加氫合成甲醇是其合理利用碳資源的有效途徑之一，反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能確定該條件下反應(yīng)達(dá)到最大轉(zhuǎn)化限度的是AB．
A、CO2含量不再變化        B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C、3v正（H2）=v逆（CH3OH）        D、△H不再發(fā)生變化
②同時(shí)測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
 時(shí)間（h） 12 3 4 5 6 
 P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80  0.80
則用氫氣表示前2小時(shí)反應(yīng)平均速率V（H2）=0.225mol/（L•h）．
列式計(jì)算該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：40%．
③若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)6MPa，300℃的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率℃為50%，該反應(yīng)該條件的平衡常數(shù)KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；列舉提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施增大氫氣與CO2的比例或及時(shí)分離出甲醇或水蒸氣．
（3）CO2和NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHCO3溶液，查閱資料得常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L的NaHCO3的pH為8，則0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)锳．
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
B．在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線
D．用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL所體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．Fe（OH）2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）．若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為NaClO，控制溶液的pH為9.6≤PH＜9.8．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.6
Mg（OH）29.811.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．金屬元素和非金屬之間只存在離子鍵
B．共價(jià)化合物里，一定存在極性鍵
C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵
D．在離子化合物不可能存在非極性共價(jià)鍵

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