【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是( )
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向的溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴溶液 | 黃色逐漸消失,加溶液顏色不變 | 還原性: |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生 | 具有氧化性 |
C | 向某溶液中先加入氯水,再加入溶液 | 加入溶液后溶液變紅 | 最初溶液中含有 |
D | 向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁 | 兩只試管中固體均溶解 | 氧化鋁是兩性氧化物 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A項、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉,氯化鐵溶液與足量鐵反應生成氯化亞鐵,反應中Fe為還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知,還原性鐵強于亞鐵離子,故A正確;
B項、瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生,說明二氧化碳被還原生成碳,反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性,故B正確;
C項、先加入氯水,Cl2可能將溶液中亞鐵離子氧化為三價鐵離子,再加入KSCN溶液,溶液變紅色,不能說明溶液中是否存在亞鐵離子,故C錯誤;
D項、向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁,均溶解說明氧化鋁是既能與酸反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水的兩性氧化物,故D正確;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥,在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中,洛匹那韋,利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是_______;A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。
(2)D生成E的反應類型為_____;F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為___。
(3)C的分子式為_____;一定條件下,C能發(fā)生縮聚反應,化學方程式為_____。
(4)K2CO3具有堿性,其在制備D的反應中可能的作用是______。
(5)X是C的同分異構體,寫出一種符合下列條件的X的結構簡式______。
①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2
②含有硝基
③有四種不同化學環(huán)境的氫,個數(shù)比為6:2:2:1
(6)已知:CH3COOHCH3COCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一,寫出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質的合成路線________(其它無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)氯離子(Cl-)、硫酸根離子(SO42-)和硝酸根離子(NO3-)的相互分離,實驗過程如下:
試劑3:Na2CO3;試劑4:硝酸
請回答下列問題:
(1)寫出試劑②的名稱______________。
(2)寫出過量Na2CO3的目的是___________________________________________________。
(3)寫出混合溶液D與過量硝酸反應的化學方程式:________________________________。
(4)寫出操作④的名稱______________。
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】下列反應與酸性氧化物的通性無關的是( )
A. 存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞B. 與水反應制備氧氣
C. 燒煤時加入生石灰脫硫D. 與澄清石灰水作用
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【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為( )
A. B. C. D.
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【題目】一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊(質量為5.4 g)投入足量的水中,產(chǎn)生標準狀態(tài)下的H2 1.12 L,則原來被氧化的鈉的質量為
A.5.3gB.4.6 gC.3.1 gD.2.3 g
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【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與[S2-]關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時,溶液中的[H2S]+[HS-]=__________mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH=____________時,Mn2+開始沉淀[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(2)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
物質 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO的電離平衡常數(shù)表達式K=________。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.將Cl2通入熱的NaOH溶液:Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2O
B.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
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