18．下列關(guān)于丙炔（CH3-C≡CH）的說法正確的是（　�。�
A．丙炔分子中不存在非極性鍵
B．丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙炔分子中所有的原子都在同一直線上
D．丙炔分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為3：1

分析 A．同種非金屬元素之間存在非極性共價鍵，不同非金屬元素之間存在極性共價鍵；
B．C≡C鍵的碳為sp雜化；
C．由C≡C鍵為直線結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)分析；
D．丙炔分子中含有4個C-H鍵，兩個C-C鍵，兩個π鍵，即C≡N中含有1個σ鍵和2個π鍵．

解答 解：A．C-H鍵為極性鍵，C-C為非極性鍵，故A錯誤；
B．甲基采取sp3雜化，C≡C鍵的碳為sp雜化，故B錯誤；
C．由C≡C鍵為直線結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙炔分子中所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；
D．丙炔分子中含有4個C-H鍵，兩個C-C鍵，兩個π鍵，即丙炔分子中有6個σ鍵，2個π鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查共價鍵及分類，注意判斷共價鍵的規(guī)律和常見有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)來解答，雜化類型為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)氫鍵的敘述正確的是（　　）
A．每一個水分子內(nèi)平均含有兩個氫鍵
B．氫鍵與配位鍵一樣，也是共價鍵的一種
C．氫鍵是導(dǎo)致濃硫酸具有粘稠性原因之一
D．由于H2O中含有氫鍵，因此水是一種非常穩(wěn)定的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．可利用氫氧化鈉溶液脫除煙氣中的SO2．
（1）當(dāng)用含NaOH物質(zhì)的量為3mol的溶液，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性性，用化學(xué)用語結(jié)合簡單文字解釋：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因?yàn)镠SO3-電離大于水解，所以顯酸性
②NaHSO3溶液中所含離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見如圖．下列說法正確的是（　　）
A．此電池在常溫時也能工作
B．正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．CO32-向正極移動
D．a為CH4，b為CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出砷的元素符號As，原子中所有電子占有18個軌道，核外共有33個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．
（2）寫出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．
（3）第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為．
（4）第三電子層上有3個能級，作為內(nèi)層最多可容納18個電子，作為最外層時，最多可含有3個未成對電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
B．根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，可判斷HC1分子里存在離子鍵
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（　�。�
A．工作一段時間后裝置M、N中溶液pH均增大
B．M裝置中H+移向Zn電極
C．C2上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Cu電極與C1電極發(fā)生的電極反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵，寫出該化合物的電子式．
（4）⑥和⑧形成的化合物屬于共價化合物．（填“離子”或“共價”）
（5）畫出⑤的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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