Question

【題目】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小關(guān)系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，離子濃度大小關(guān)系______。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，離子濃度大小關(guān)系________。

(5)通過 本題的解答，總結(jié)若要比較溶液中離子濃度大小順序，應(yīng)先確定_____。

Answer 1

【答案】c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋） 溶質(zhì)

【解析】

（1）將等體積等濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，結(jié)合電荷守恒判斷醋酸鈉溶液中各離子濃度大�。�

（2）NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后得到溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＜7，說明電離大于水解，據(jù)此比較離子濃度大��；

（3）醋酸為弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol·L－1，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol·L－1，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H＋）＞c（OH－），然后根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大�。�

（4）n（CO2）=2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，則發(fā)生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，結(jié)合CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－。

（5）若要比較溶液中離子濃度大小順序，應(yīng)先確定溶液中的溶質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)。

（1）將等體積等濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH－）＞c（H＋），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na＋）＞c（CH3COO－），溶液中離子濃度大小為：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）；

（2）NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后得到溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＜7，說明電離大于水解，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（3）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol·L－1，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol·L－1，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H＋）＞c（OH－），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）可得：c（CH3COO－）＞c（Na＋），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）．

（4）n（CO2）=2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，則發(fā)生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，結(jié)合CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－。

n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，又存在①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，水解程度①＞②且水解程度都較小，則c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），則有c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）。

（5）若要比較溶液中離子濃度大小順序，應(yīng)先確定溶液中的溶質(zhì)。