【題目】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合,離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________。
(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7,離子濃度大小關(guān)系_______。
(3)pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合,離子濃度大小關(guān)系______。
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收,離子濃度大小關(guān)系________。
(5)通過(guò) 本題的解答,總結(jié)若要比較溶液中離子濃度大小順序,應(yīng)先確定_____。
【答案】c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 溶質(zhì)
【解析】
(1)將等體積等濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合,反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸根離子部分水解,溶液顯示堿性,結(jié)合電荷守恒判斷醋酸鈉溶液中各離子濃度大;
(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1:2體積比混合后得到溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,pH<7,說(shuō)明電離大于水解,據(jù)此比較離子濃度大。
(3)醋酸為弱酸,pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol·L-1,pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol·L-1,兩溶液混合后醋酸過(guò)量,溶液顯示酸性,則c(H+)>c(OH-),然后根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大。
(4)n(CO2)=2.24L÷22.4L·mol-1=0.1mol,n(NaOH)=1L×0.15mol·L-1=0.15mol,則發(fā)生:2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O,結(jié)合CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
(5)若要比較溶液中離子濃度大小順序,應(yīng)先確定溶液中的溶質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)。
(1)將等體積等濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合,反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸根離子部分水解,溶液顯示堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)>c(CH3COO-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1:2體積比混合后得到溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,pH<7,說(shuō)明電離大于水解,溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(3)醋酸為弱電解質(zhì),pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol·L-1,pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol·L-1,兩溶液混合后醋酸過(guò)量,溶液顯示酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可得:c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(4)n(CO2)=2.24L÷22.4L·mol-1=0.1mol,n(NaOH)=1L×0.15mol·L-1=0.15mol,則發(fā)生:2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O,結(jié)合CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2
n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.1mol,n(Na+)=0.15mol,又存在①CO32-+H2OHCO3-+OH-,②HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解程度①>②且水解程度都較小,則c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-),則有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
(5)若要比較溶液中離子濃度大小順序,應(yīng)先確定溶液中的溶質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)
B.從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度不斷減弱
C.b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c點(diǎn)溶液中:c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通甲烷的電極反應(yīng)式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為( )
A. △H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)
B. △H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)
D. △H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是
A. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣白色沉淀沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì)
B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì):粗鹽精鹽
C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe2+:試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng):NaI溶液溶液變紫色→氧化性:H2O2>I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 焓變 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | ΔH3 | K3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“>”、“=”或“<”),在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)500℃時(shí),測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L,則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 甲是原電池,乙是電解池
B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
C. d電極上的電極反應(yīng)是:Fe-2e → Fe2+
D. b電極上的電極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該溶液的pH一定是9B.該溶液的pH可能為5
C.該溶液的pH可能是7D.不會(huì)有這樣的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)① 下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。
a. b. c.
② 下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。
a.苯 b.丙烯 c.甲醇
(2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:_____________________
(3)乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________
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