Question

20．如表列出了A-G 7種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2						E
3	A	C	D					G
4	B						F

（1）這7種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Al（填元素符號）
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg（填元素符號）
（4）E元素氫化物的結(jié)構(gòu)式是H-O-H，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）F元素跟A元素形成化合物的電子式是，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色．
（6）C．D的單質(zhì)作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．其負極的電極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為氧、F為Br、G為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）₃，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）E元素氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)，是水與鉀反應(yīng)生成KOH與氫氣；
（5）F元素跟A元素形成化合物為NaBr，由鈉離子與溴離子構(gòu)成，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；
（6）Mg、Al的單質(zhì)作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，Mg為負極，失去電子生成鎂離子．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為氧、F為Br、G為Ar．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）₃，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）E元素氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)，是水與鉀反應(yīng)生成KOH與氫氣，水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，二者反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案為：H-O-H；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）F元素跟A元素形成化合物為NaBr，由鈉離子與溴離子構(gòu)成，其電子式為，含有鈉元素，固體灼燒火焰為黃色，故答案為：；黃；
（6）Mg、Al的單質(zhì)作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，Mg為負極，失去電子生成鎂離子，電極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，故答案為：Mg-2e^-=Mg²⁺．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語、原電池等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．