硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。
(1)工業(yè)上制硫酸主要分為_(kāi)________、__________、__________三個(gè)階段。
(2)下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇最合適的生產(chǎn)條件_______________。
(3)現(xiàn)欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_________（填序號(hào)）。
A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
(4)硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________、___________________。
(5)若進(jìn)入第二階段，設(shè)備中氣體的體積分?jǐn)?shù)為7%SO2、11%O2、82%N2�，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變?yōu)?6.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為_(kāi)_____，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。
(1)造氣；催化氧化；吸收
(2)400℃、0.1MPa(或常壓)
(3)B
(4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
(5)410:33(或82:6.6)；94.3%
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制硫酸的主要分為
 
、
 
、
 
三個(gè)階段．
（2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇最合適的生產(chǎn)條件
 
．
壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸處理．此過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，
 
．
（5）若進(jìn)入第二階段設(shè)備氣體的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%、O211%、N282%．現(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成為96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為
 
，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol-1

（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。

（2）SO3在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。

（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= –113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變       

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年山西省康杰中學(xué)高考理綜模擬試題（三）理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。
（1）工業(yè)上制硫酸主要分為_(kāi)________、________、_________三個(gè)階段。
（2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇最合適的生產(chǎn)條件____________。

（3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（   ）

A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________，______________。
（5）若進(jìn)入第二階段所用設(shè)備中氣體的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%、O211%、N282%�，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為_(kāi)__________，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol-1

（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、                和                 。

（2）SO3在             （填設(shè)備名稱）中用             （填試劑名稱）吸收。

（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)     ΔH= –113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                   kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變       

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝            。

 

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