在滴定操作中，滴定起始和終止確定裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的讀數(shù)時(shí)，判斷如下操作對(duì)結(jié)果的影響：

(1)起始時(shí)液面已調(diào)至刻度0處，終了時(shí)確定液面的讀數(shù)時(shí)俯視刻度線(    )

(2)起始時(shí)俯視刻度線，終了時(shí)仰視刻度線(    )

(3)起始時(shí)仰視刻度線，終了時(shí)俯視刻度線(    )

(4)起始時(shí)仰視刻度線，終了時(shí)視線與凹液面最低點(diǎn)相切(    )

(5)起始時(shí)和終了時(shí)，均仰視刻度線(    )

A.偏高                 B.偏低               C.正確              D.不能確定

解析：滴定管中液面讀數(shù)時(shí)，正確的方法是兩眼平視凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切處，若俯視，則讀數(shù)偏��；若仰視，則讀數(shù)偏大。但俯視或仰視究竟使得滴定結(jié)果偏高或偏低，還需看滴前讀數(shù)與滴后讀數(shù)的差值大小。即看V標(biāo)=V后-V前的大小。若V標(biāo)偏大，則測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高，若V標(biāo)偏小，則測(cè)得的待測(cè)液濃度偏低。據(jù)此，對(duì)所列的情況逐個(gè)分析，所得結(jié)果就應(yīng)為：(1)B  (2)A  (3)B  (4)B  (5)D

答案：(1)B  (2)A  (3)B  (4)B  (5)D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

草酸三氫鉀是一種重要的化學(xué)試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級(jí)為分析純（A．R）的產(chǎn)品售價(jià)大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產(chǎn)品標(biāo)簽．
化學(xué)名稱(chēng)：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
分子量：254.19
性質(zhì)：無(wú)色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無(wú)水物，更高溫度時(shí)分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
質(zhì)量指標(biāo)：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學(xué)純（C．P）大于99.0%
對(duì)產(chǎn)品的質(zhì)量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱(chēng)取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗24.91mL．
（1）寫(xiě)出發(fā)生的滴定的離子反應(yīng)方程式
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
．（提示：滴定反應(yīng)可視為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)）
（2）該滴定使用什么指示劑，終點(diǎn)的顏色將怎樣變化？
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
．
（3）通過(guò)計(jì)算可知該草酸三氫鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
99.6%
99.6%
．
（4）該產(chǎn)品屬于哪種等級(jí)的化學(xué)試劑
分析純（A．R）
分析純（A．R）
．
（5）采用氧化還原滴定法操作時(shí)可以觀察到這樣的現(xiàn)象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現(xiàn)紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請(qǐng)對(duì)這一現(xiàn)象給出解釋?zhuān)?!--BA-->
反應(yīng)生成的Mn2+起催化作用
反應(yīng)生成的Mn2+起催化作用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    。

（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。

（5）操作Ⅲ的名稱(chēng)是                                    。

Ⅱ．組成測(cè)定：

稱(chēng)取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    。

（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。

（5）操作Ⅲ的名稱(chēng)是                                    。

Ⅱ．組成測(cè)定：

稱(chēng)取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    。

（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。

（5）操作Ⅲ的名稱(chēng)是                                    。

Ⅱ．組成測(cè)定：

稱(chēng)取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州第二中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。
I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱(chēng)是                                    。
Ⅱ．組成測(cè)定：
稱(chēng)取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
（7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。

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